第3章《物质在水溶液中的行为》检测题—2023—2024学年上学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NaCl B．CH3COOH C．NH4NO3 D．NaOH 2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 3．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较 4．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1 5．下列属于强电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．硫酸钡 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组合是 A． B． C． D． 8．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（    ） A．加水稀释溶液，水解程度增大，增大 B．通入，平衡正向移动 C．升高温度，减小 D．加入固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 9．下列微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向左移动的是 A． B． C．Na D． 10．下列各组离子能大量共存的是 A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、 C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、 11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ B．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、K+、、Br- C．含有大量的水溶液中：、Fe2+、、H+ D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、 12．下列物质属于强电解质的是 A．盐酸 B．硬脂酸 C．纯铜 D．硫酸钡 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．室温下，向0.1 mol/L的 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度都降低 D．将Ca(ClO)2、CaSO4、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 14．下列关于水解的说法错误的是（    ） A．浓度相同时，溶液在30℃时的水解程度大于20℃时的水解程度 B．温度相同时，溶液的水解程度大于溶液的水解程度 C．溶液在保存时，可加入少量的盐酸抑制的水解 D．用固体配制溶液时，先溶在盐酸中，然后再稀释到所需的浓度 15．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 二、填空题 16．热化学方程式表示的意义   热化学方程式不仅表明了___________的变化，还表明了___________。 17．和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 的除去： 方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液 （1）写出过程①的离子方程式：_______________________________；CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______________________________________。 方法2：用氨水除去 （2）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的__________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。 18．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 回答下列问题： (1)常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。 (2)标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。 (3)常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_____