第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题—2023—2024学年上学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：  ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 2．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（    ） ①扩大容器的容积  ②使用催化剂  ③增加反应物的物质的量  ④升高温度  ⑤缩小容器容积  ⑥增大容器内的压强 A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤ 3．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中：   平衡常数  K1 正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 4．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1 C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1 5．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80% 6．已知反应(aq)＋2I-(aq)2(aq)＋I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：①2Fe3+(aq)＋2I-(aq)I2(aq)＋2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)＋(aq)2Fe3+＋2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大的浓度，反应②的反应速率增大 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变 7．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．容器内气体质量不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2 8．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应中正反应的活化能比逆反应的小 B．反应涉及的物质中，过渡态物质最不稳定 C．①→②放出能量并形成了C−C键 D．该反应中断裂反应物的化学键所需能量总和比形成生成物的化学键释放的能量总和大 9．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是 化学反应 影响因素 A 过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量后分解速率明显加快 催化剂 B Na与反应既能生成也能生成 温度 C 20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的 浓度 D 过氧化氢在酸、碱条件下将高锰酸钾分别还原成、 溶液酸碱性 A．A B．B C．C D．D 10．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．对H2g、I2g和HIg组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应 D．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小 11．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1：c2=1：3 B．当4v(X)正=v(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡 C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42 12．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是 A．该条件下比稳定 B．加入该催化剂不能改变反应的焓变 C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小 D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示 13．5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是 A．利用该反应不能设计成原电池 B．加入苯，振荡，平衡正向移动 C．滴加2滴饱和氯水，振荡，平衡逆向移动 D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 14．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4X