第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室制取氨气的方法是 A．加热氯化铵固体 B．碳酸铵与氢氧化钙共热 C．氯化铵与氢氧化钙共热 D．氯化铵与氢氧化钠共热 2．下列说法正确的是 A．可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B．钙元素的焰色反应是绿色 C．2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子 D．在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 3．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有Cl- B 在某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在大量 D 向只可能存在以下阴离子：OH-、、、的某溶液中先加入稀盐酸，在加入氯化钡溶液，最终有白色沉淀 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 4．在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是 A． B． C． D． 5．下列物质的用途与其性质有因果关系的是 选项 用途 性质 A 用氧化镁作耐火材料 氧化镁是碱性氧化物 B 用次氯酸钠稀溶液作消毒剂 次氯酸钠具有氧化性 C Al(OH)3作复方胃药的主要成分 Al(OH)3具有两性 D 铁制容器用于储存、运输浓硫酸 铁制容器和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如 下图所示，下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 7．资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法不正确的是 A．流程所涉及反应均为氧化还原反应 B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质 C．铝在碱性条件下与NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（    ） 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 9．下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A． B． C． D． 10．下列叙述不正确的是 A．工业上通过电解饱和氯化钠溶液可制取钠单质 B．先将氨通入饱和食盐水，再通入可生成碳酸氢钠沉淀 C．将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出 D．可用作葡萄酒的防腐剂 11．适当条件下，下表各组物质之间不能都通过一步反应实现的是 选项 X Y Z A Fe B Na NaCl NaOH C NO D Si A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可使火柴梗炭化变黑 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气 二、非选择题（共10题） 13．(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ； (2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。 (3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式 。 14．选择完成下列实验的装置。    (1)除去粗盐水中的泥沙，用 (填序号，下同)。 (2)配制溶液，用 。 (3)用铜丝与和浓硫酸反应制取用