2.3.2气体摩尔体积 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022 年 秋 季学期一课一研主讲人教案 年级 高一 学科 化学 活动时间 2022-11-2 备课组长 韦重高 主讲人 农永恒 活动地点 B201 组员 未参加人员 课题 气体摩尔体积 课题总用课时数 1 教学目标 1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 教学重难点 重点：气体摩尔体积的概念、能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算、阿伏加德罗定律及其推论。 难点：气体摩尔体积的概念、阿伏加德罗定律及其推论。 学情分析 物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。本节课主要介绍气体摩尔体积，通过"思考与讨论"栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。进一步引导学生从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。 教学准备 课本、多媒体、课件、学生提前完成大本优化设计 1.新课导入 [导入]常有气体物质参与化学反应，对于气体物质来说，测量体积比称量质量更方便。那么气体体积与物质的量、物质质量之间有什么关系？我们如何建立气体体积与其他物理量之间的桥梁？这就是我们今天要一起探讨的问题。 【学习任务一】影响物质体积大小的因素 【思考与讨论】课本P52 在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论?与同学讨论。 【结论】 （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 （2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 【设计意图】通过“思考与讨论”的学生活动，运用对比、归纳的科学方法，从宏观的角度体会物质的聚集状态与体积的关系。 【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ [过渡]为什么在粒子数相同的条件下固体和液体的体积差别很大呢？在回答这个问题前，我们先来回答以下几个问题： 一班50人与国际班23人分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？ 50个胖子与50个瘦子分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？ 一班50人紧密堆积，二班50人松散堆积，哪个所占的体积更大呢？ [生]（1）粒子的数目 （2）粒子的大小（即直径） （3）粒子间的距离 [PPT]固体、液体、气体的粒子状态。 思考与讨论：若粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？ 展示图片： 小结：当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表明：同温同压下，任何气体分子之间的距离相同。 引出阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子式数相同。PV=nRT 理想气体状态方程： P：气体压强（单位：kPa ） V：气体体积（单位：L） n：物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数（8.314 kPa·dm3·mol-1·K-1 ） 使用范围：任何气体（可以是单一气体也可以是混合气体） 分析：T、P、 V相同，相同⇒n相同（三同定一同） 【学习任务二】气体摩尔体积 【回顾】课本P56“思考与讨论”表格中的数据，引出气体摩尔体积的相关概念。 【新概念】气体摩尔体积 1、 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、 符号：Vm 3、 公式：Vm=V/n 4、 单位：L/mol 注意事项：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 ②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol 小结“22.4L/mol”使用注意事项：使用前提为标准状况；使用对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。特别提醒：标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 学以致用： 1.下列说法是否正确？ (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L (2)1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L (3)1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L (4)标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 2.标准状况下,体积均为11.2 L的O2所含有的分子数目为多少? 3. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升? 【学习任务三】拓展：阿伏加德罗定律的推论