1.2.2离子反应 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高一 学科 化学 活动时间 2022-9-9 备课组长 韦重高 主讲人 农永恒 活动地点 B201 组员 未参加人员 课题 1.2 离子反应 课题总用课时数 2 教学目标 1.通过实验、假设、推理等过程，探究电解质导电的本质；能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离过程； 2.通过分析酸碱盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件并能正确书写这些反应的离子方程式； 3.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 教学重难点 重点：离子方程式的书写 难点：电解质的概念，离子反应发生的条件 学情分析 中学化学教学中，离子反应是教学的重点和难点之一。在后续的化学学习中，用离子反应认识反应原理是研究化学反应常用的方法，所以离子反应是中学化学课程中重要的基础知识，在中学化学课程教学中，是学生学好化学的基础。从概念角度，观念建构等方面制定的教学设计教学抽象，不适用于全体学生，对于理解能力，学习能力较强的学生来说能够轻松理解掌握相关知识，对于其他学生来说则较为困难。 教学准备 多媒体、课件，学生提前完成导学案 第2课时 教学目标 1.通过分析酸碱盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件并能正确书写这些反应的离子方程式 2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 教学重难点 离子反应发生的条件;正确书写离子方程式；离子共存问题 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 回顾旧知 展示ppt： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)H2SO4: ; (2)NaOH: ; (3)BaCl2: ; (4)NaHCO3: 。 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 倾听、思考、动手 小组交流、思考 回忆旧知,承上启下，激发学生学习兴趣。 环节二 实验探究： 电解质在溶液中的反应实质 【实验1-3】 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 【提问】 【思考】 ①有什么现象？请写出相关化学方程式 。 （从宏观现象以及从物质变化角度理解反应） ②混合前滴管和试管里的澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？ （分析微观粒子） ③混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？ 结合微观示意图请写出相关离子方程式 。 （结合宏观现象，从微观粒子变化角度理解离子反应） 小组讨论，归纳总结实验现象，实验结论。 【回答】 通过上述现象，分析Na2SO4溶液和BaCl2溶液，实际参加的离子种类。说明了Ba2+和SO42-反应生成了BaSO4白色沉淀。 引导学生思考 让学生了解电解质在溶液中反应的本质是离子之间的反应。 实验激发学生兴趣，同时提高上课的注意力观察现象 相关理论归纳总结 这就是我们今天要学的第一个重要的概念 【板书】离子反应 1、定义 离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 【强调】 1、 在水溶液中的反应； 2、 必须有离子参加的反应。 倾听、做笔记 引导思维 思考交流 讨论： 1、 发生离子反应的条件是什么？ 2、 什么是离子反应方程式？ 交流、思考 引导学生思考，激发学生兴趣，同时提高上课的注意力观察现象 相关理论归纳总结 【投影】 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体和水2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应实质就是：Ba2+ + SO42-=== BaSO4 强调：书写离子反应方程式必须符合要求。离子反应方程式书写，书写步骤有哪些，该注意哪些事项呢？ 总结、思考、记笔记 小组讨论、交流探讨 让学生从更全面的认识到离子反应和离子反应方程式的概念。 环节三： 离子反应方程式书写步骤 方法 1：化学方程式改写法 【例题】写出 Na2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式 ①写：正确写出相应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 2Na++SO 42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl- +BaSO4 ↓ ③删：删去方程式两边相同的离子 2Na++SO4 2-+ Ba2++ 2Cl- = 2Na+ +