1.2.1电解质的电离 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022 年 季学期一课一研主讲人教案 年级 高一 学科 化学 活动时间 2022-9-6 备课组长 吕翠娟 主讲人 吕翠娟 活动地点 B201 组员 未参加人员 课题 1.2.1电解质的电离 课题总用课时数 1 教学目标 1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2.能通过电解质溶液(或熔融状态)导电的宏观现象，微观探析电解质溶液(或熔融状态)中的离子。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，从电离角度认识酸碱盐的本质。 教学重难点 理解电解质概念，建立电解质电离模型，正确书写电离方程式，从电离角度认识酸碱盐的本质 学情分析 学生在初中初步了解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液的反应并已经能够用离子的观点去分析，但是思维分析过程仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似这些反应是否有实质性的联系等等。高一的学生已经具备了一定抽象思维能力，也具备了一定的分析问题的能力和一定的实验探究能力，能接受并认识到事物之间的辩证关系，但仍较薄弱。 教学准备 试验物质导电性装置一套，冰醋酸100ml，硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和蔗糖固体50g，蒸馏水400ml，药匙四个，玻璃棒一根，100ml烧杯5个，熔融盐导电视频。 第1课时 教学目标 1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2.能通过电解质溶液(或熔融状态)导电的宏观现象，微观探析电解质溶液(或熔融状态)中的离子。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，从电离角度认识酸碱盐的本质。 教学重难点 理解电解质概念，建立电解质电离模型，正确书写电离方程式，从电离角度认识酸碱盐的本质 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 一、引入 1.生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 2.水导电吗？什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？ 思考交流 二、电解质 【实验1-2】在烧杯中分别加下列物质，按下图连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验装置 物质的存在状态 NaCl KNO3 蒸馏水 纯净物 不导电 不导电 几乎不导电 溶解于水 导电 导电 —— 熔融状态 导电 导电 —— 1.电解质和非电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 (2)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。 (3)常见的非电解质 ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 【练习】1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液 观察现象，得出结论 练习巩固 电解质：②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡⑧熔融状态的KNO3 非电解质： ③CO2 ⑥酒精 三、电解质的电离及表达式 【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么? (1)物质导电的前提——物质存在能够自由移动的、带电荷的粒子。 (2)物质导电的原因——自由移动离子的定向移动 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋和Cl－ 水合钠离子水合氯离子 Na＋和Cl－ 能否自由移动 否 能 能 能否导电 否 能 能 当在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入电极并接通电源时Na＋向与电源负极相连的电极移动，Cl－向与电源正极相连电极移动，因而NaCl溶液(或熔融NaCl)都能够导电。 2．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3．电离方程式 【师】电解质的电离可以用电离方程式表示。 如：①HCl、H2SO4 HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO　。 (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。 (2)离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。 (3)遵循质量守恒和电荷守恒。 【练习】写出下列各组物质的电离方程式 NaOH、Ba(OH)2 、Na2CO3、NH4Cl Na