第5讲 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第5讲 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断 本讲复习目标 1．掌握阿伏伽德罗常数正误判断的常见错误。 2．能正确进行宏观物理量与微观物理量之间的转化计算。 夯基·知识精讲 一．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。 ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　) (6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√ 陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 (3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【例题2】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 (4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (5)是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 【例题3】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶