【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学（人教版，选修3）【课时作业与单元检测】第一章　原子结构与性质（8份）

本章复习课 3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是(　　) A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2 C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2 二、原子结构与元素在周期表中的位置 4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的(　　) A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族 C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族 5．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为(　　) A．8 B．18 C．8～18 D．8～32 三、元素周期律的应用 6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 7．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高 C．N、O、F元素的电负性依次增大 D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大 四、高考真题 8．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 9.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式 为__________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：_________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________>________>________>________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________。 五、综合应用 10．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负性最大的。请回答： (1)A的电子排布图为________________________，B的电子排布式为________________，C的价电子排布式为________。 (2)气态氢化物的化学式依次为________、________、________。其中最不稳定的是________。 (3)它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。 (4)A、B两元素电负性较大的是________。 11．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。 (3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为________；化学方程式为____________________________。 (4)元素⑨基态原子的电子排布式为____________________________，常见化合价是________。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶