第1章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(人教版)

一、原子结构 二、元素性质 原子结构与核外电子排布 1.能层、能级与原子轨道和容纳的电子数 能层(电子层) 能级(原子轨道) 原子轨道数目 可容纳电子数 一 1s 1 2 二 2s,2p 4 8 三 3s,3p,3d 9 18 四 4s,4p,4d,4f 16 32 n — n2 2n2 2.基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最低，即遵循构造原理。 (2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意：洪特规则的特例：在处于等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。 3．核外电子排布的六种化学用语 (1)结构示意图、电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、电子排布图。 (2)电子式 ①含义：化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 1．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。 (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 (3)氮原子价层电子的电子排布图为___________________。 (4)镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]________，3d能级上的未成对电子数为________。 (5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________ ______， 有________个未成对电子。 (6)写出基态As原子的核外电子排布式___________________。 [答案]　(1)D　C (2)N　球形 (4)3d84s2　2 (5)3d104s24p2　2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) 元素性质的变化规律 1.主族元素性质的递变规律 原子结构或性质 同一周期(从左向右) 同一主族(从上到下) 核外电子的 排布 电子层数 相同 增加 价电子排布 1s1－1s2或 ns1→ns2np6 相同 金属性和 非金属性 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 原子半径 减小 增大 单质的氧化 性和还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 减弱 电负性 变大 变小 2.电离能和电负性的主要应用 (1)电离能 ①验证原子核外电子分层排布。 ②用来比较元素的金属性的强弱：I1越小，金属性越强。 ③表征原子失电子能力强弱。 (2)电负性 ①判断元素的类型：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 ②判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 ③判断元素价态正负：电负性数值的大小与元素得失电子能力的关系为：电负性越大越容易得到电子，电负性越小越容易失去电子即电负性大的为负价，小的为正价。 2．(1)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)的原因是_________________________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)第一电离能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_________________________________________________。 (3)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________(填“大于”或“小于”)As。 [答案]　(1)Li＋的核电荷数较大 (2)大于　Zn核外电子排布为金属稳定状态，较难失去电子 (3)大于　小于 3．元素的基态气态原子得到一个电子形成