1.2.2 离子反应-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第2节 离子反应 第2课时 离子反应 第一章 物质及其变化 1.通过实验探究的方式建构电离、电解质的概念。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建立离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 电解质的概念与本质 电离方程式的书写 离子反应方程式的书写 电解质的概念与本质 离子反应方程式的书写 本节重、难点 本节重点 本节难点 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 电解质溶液 中的离子， 是由于通电 产生的。 电解质溶于水， 自动解离成离子 支持阿伦尼乌斯！！ 阿伦尼乌斯 1859-1927 法拉第 1791-1867 van 't Hoff 1852-1911 奥斯特瓦尔德 1853-1932 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 硫酸钠与氯化钡溶液反应 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2 稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 Q：在混合前后A、B烧杯中存在哪些微粒呢 ？ 小组讨论： 写出相关的电离方程式，并分析溶液中存在的微粒。 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 硫酸钠与氯化钡溶液反应 Q1：Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式？ 问题转化 Q2：Na2SO4和BaCl2溶液混合会发生什么变化？ Q3：Na2SO4和BaCl2溶液发生的反应的实质是？ 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 硫酸钠与氯化钡溶液反应 物 质 在水中的变化过程 在水中的存在形式 宏观 微观 Na2SO4 BaCl2 电离 溶解 2- 自由移动的Na+和SO4 电离 溶解 自由移动的Ba2+和Cl- Q1：Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式？ 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 硫酸钠与氯化钡溶液反应 Q2：Na2SO4和BaCl2溶液混合会发生什么变化？ 混合前 混合后 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 宏观 无色透明液体 无色透明液体 产生 白色沉淀 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 Cl- Na+ SO42- Cl- Na+ Ba2+ 微观 硫酸钠与氯化钡溶液反应 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 符号表征 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 宏观现象 混合后溶液产生白色沉淀 硫酸钠与氯化钡溶液反应 微观粒子 Ba2+和 结合 SO4 2- 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 硫酸钠与氯化钡溶液反应 Q3： Na2SO4和BaCl2溶液发生的反应的实质是？ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2Na+ + + Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 离子方程式 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 1、离子反应的定义 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 1.写出化学方程式。 3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 3、书写离子方程式的一般步骤 1.写出化学方程式。 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 3、书写离子方程式的一般步骤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na+ + + Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 情境导入 实验探究 建立概念 概念应用 3、书写离子方程式的一般步骤 2Na+ + + Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 拆—— 易溶于水