4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时 离子键 学习目标 1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件; 2、能够正确判断离子化合物; 3、理解电子式的含义，学会书写原子、离子、离子化合物的电子式; 超过一亿种物质 118种元素 思考：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 【新课引入】 【实验回顾】钠和氯气反应 实验现象： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 化学方程式： 思考：从微观的角度（原子结构）分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 从原子结构分析氯化钠的形成 e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定 稳定 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 思考 1、氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 离子键 1 1 2 3 定义 成键粒子 成键本质 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 阴、阳离子静电作用 （静电引力和静电斥力） 活泼金属元素 （原子易失电子） 活泼非金属 （原子易得电子） 哪些元素间易形成离子键？ 活泼金属或NH4+ （ⅠA族、ⅡA族） 活泼非金属 （ⅥA族、ⅦA族） → 化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm+ 吸引、排斥 达到平衡 离子键 离子键 一、 1 2 3 定义 成键粒子 成键本质 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 阴、阳离子静电作用 （静电引力和静电斥力） 4 成键元素 一般是活泼金属元素（NH4＋）和活泼非金属元素 二、离子化合物： 由离子键构成的化合物 绝大部分盐 （如KCl 、K2SO4、NH4Cl、铵盐等） 常见离子化合物 强碱 (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 活泼金属氧化物 （如MgO、Na2O2 、K2O等） 活泼金属氢化物（如NaH 、CaH2等） 温馨提示： AlCl3 、BeCl2不是离子化合物 1. 离子化合物的性质： ①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大； ②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电； ③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。 2.离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 是 是 是 不是 是 是 是 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6.KNO3 7. NaOH 8. Na2O 9. CaH2 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 是 活泼金属 氢化物 【牛刀小试】下列物质哪些是离子化合物？ 1. 定义： 2. 电子式的书写 （1）原子电子式 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 例如： H O Cl Mg Na 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。 三、电子式 （2）离子电子式 ①简单阳离子电子式：就是它的离子符号，复杂阳离子（铵根离子）例外。 如： ②简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用 表示。 如： Na+ Mg2+ Cl O 2 R n- 3. 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如： Cl Na+ O 2- Na+ Cl Mg 2+ Cl AB型 A2B型 AB2型 Mg2+ O 2- - Na+ - - - 4. 用电子式表示离子化合物的形成过程 例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： Mg2+ Br Br S K K Br Mg Br S 2- K+ K+ 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用