3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 环节一：情境引入，探索新知 “茶水变色”魔术 Fe3+和Fe2+的检验 【学生活动1】通过已学知识，Fe2+和Fe3+的检验方法有哪些？ 方法一：观察溶液颜色 方法二：加NaOH溶液 【学生实验1 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 无明显现象 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 （红色溶液） 一、Fe3＋和Fe2＋的检验 环节二：深入剖析，实验解惑 变色书法表演：用毛笔蘸取FeCl2和KSCN的混合溶液，在宣纸上写“科学”二字，（字无色） 【学生活动2】将喷壶中的H2O2溶液喷在字上，观察字迹颜色变化，思考这是为什么？ 【学生活动2】KSCN溶液可以检测Fe3+的存在，从元素化合价角度分析，如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？ FeCl2溶液/KSCN 氯水 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- FeCl2溶液 KSCN溶液 环节二：深入剖析，实验解惑 利用FeCl3制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 【学生活动3】根据印刷电路板原理，写出其对应的化学方程式和离子方程式，并从化合价角度，利用所学氧化还原反应原理进行分析，Fe3+体现出什么性质？ 【学生实验3】 取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有氯化铁溶液的小烧杯中。一段时间后，取出铜板并用清水清洗。观察实验现象，并展示制作的图案。 环节二：深入剖析，实验解惑 【学生活动4】工业上为了让使用后的“腐蚀液”能够得到充分利用，会对处理使用后的“腐蚀液”进行回收再利用，请从化合价的角度思考如何把使用后的“腐蚀液”中的Fe2+转化为Fe3+进行资源回收？ 环节三：合作学习，学以致用 【学生活动5】实验室中配置的FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化成Fe3+变质，从价态角度考虑，你有什么好办法可以防止溶液的变质吗？ 可以加入适量的铁粉 环节三：合作学习，学以致用 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe2+ Fe3+ 铜、铁粉、淀粉KI溶液、维C溶液 （还原剂） ？ 二、Fe2+和Fe3+的转化 氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、稀硝酸 （氧化剂） ？ 【思考与讨论1】 从元素化合价角度分析Fe、 FeSO4和Fe2(SO)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂?举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。 环节四：总结提升，构建模型 Fe Fe2+ Fe3+ ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ④ 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- ② 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ⑤ 还原剂 CO、C、H2 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 【思考与讨论2】从元素化合价角度出发，利用氧化还原反应原理，用图示的方法归纳Fe、Fe2+ 和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。 1.下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ C 当堂检测 元素 人体内质量分数% 日需量( mg/天 ) Fe 6.0×10-3 13 F 3.7×10-3 3 Zn 3.3×10-3 13 Cu 1.0×10-4 5 Sn 4.3×10-5 7.3 V 3.0×10-5 1.2×10-1 Mn 2.0×10-5 3 …… …… …… 我们身体中的“铁” 思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？ 【化学与生活】 15 课堂小结 一、Fe2+、Fe3+的常用检验方法 2.利用NaOH溶液(或氨水)