2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 学习目标 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的相关计算 三、配制一定物质的量浓度的溶液 复习回顾 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 质量分数  = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 m质 m液 ω = ×100% 一、物质的量浓度 1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2. 符号：cB 3. 单位：mol/L（或mol•L-1） 4. 表达式： 注意： 1. nB指的是溶质的物质的量，某些溶质溶于水，与水发生反应，溶质是反应后的生成物（如Na2O、胆矾）。 2. V指的是溶液的体积，V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂。计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。 3. 溶液是均一、稳定的，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度都不变。 4.物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 练一练：判断下列说法是否正确： （1）从1 L 1mol/L 的NaCl 溶液中取出500 mL，浓度变为0.5 mol /L。 （2）将1 mol KOH 溶于1L 水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度 1 mol/L。 错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 错误，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度都不变。 二、有关物质的量浓度的相关计算 1. 表达式的简单计算 例1：将0.5mol 的NaCl配成2L 的溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 例2：将标况下2.24 L HCl溶于水配成0.25 L盐酸，求所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？ 2. 溶液中离子的物质的量浓度的计算 例3：1mol/L 的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为多少？ C（离子）=C（物质）×离子个数 3. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 例4：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。 cB：物质的量浓度（单位mol/L） ρ：溶液的密度 ω：溶质质量分数 M：摩尔质量 4. 溶液稀释的计算 原理：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。 例5：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的体积是多少？ 三、配制一定物质的量浓度的溶液 阅读课本P59实验2--10，总结如何配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液所用到的仪器以及实验步骤？ 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 容量瓶简介 形状: 细长颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 使用容量瓶时注意： 容量瓶 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL等； 选用原则：遵循“大而近”的原则;选用等大或稍大的容量瓶进行配液。 “四不能”：不能加热或将热的溶液倒入； 不能作反应容器或长期贮存溶液； 不能在瓶内溶解固体或稀释液体； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。 容量瓶使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 正立，瓶塞旋转180o 倒立 观察 如何查漏？ 2、配制步骤 : （2）称量：用托盘天平称量 克氯化钠 （3）溶解：放入烧杯中用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌使之全部溶解 （4）转移：冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）。 （1）计算:需NaCl固体质量为 克 5.85 称量时注意什么？ 配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 5.9 （7）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）洗涤：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。 （6）定容：继续加水至刻度线下1—2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。 （8）装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 计算 溶解 称量 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 5.85g 玻璃棒下端伸到刻度线以下 5.9g 冷却至室温 配制溶液归纳：八字方针（算称溶转洗定摇装） 18 (1)误差分析的原理依据——公式法 误差分析的关键是抓住原理: 3、误差分析 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响： 19 水加少了，V偏小，则C偏大 水加多了，V偏大，则C偏小