1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（分层训练+真题链接）-2023-2024学年高一化学同步课时知识梳理+分层训练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应的规律及应用 分层训练 基础练 1．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S 2．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是 A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂 3．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是 A．① B．② C．③ D．④ 5．下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（ ） A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I- 7．已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是 A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 8．实验室通常用以下反应制备氯气：MnO2＋HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)，下列说法不正确的是A．MnCl2是还原产物 B．HCl全部被氧化 C．HCl的化学计量数是4 D．氧化性：MnO2＞Cl2 9．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为 A．5 B．6 C．7 D．8 10．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是 A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．MFe2Ox是还原产物 11．饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (3)请配平下列离子方程式。 ____Fe2++____H+ +____NO3−＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O 12．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。 (1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。 (2)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2(OH)2 CO3 请回答下列问题： ① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。 ② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。 ③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。 ④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。 提升练 13．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X　　　　 B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 14．下列说法中正确的是( ) A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．，此反应中氧化性： C．中的硫元素化合价是价