4.1.1二氧化硫的性质和应用-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

4.1.1二氧化硫的性质和应用 【学习目标】 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。 2.了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。 3．了解SO2在生活、生产中的重要应用，培养科学态度和社会责任的化学核心素养。 【知识梳理】 一、硫 1．硫的存在 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫的化学性质 (1)与金属反应。如：2Na＋SNa2S、Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S，Hg＋S===HgS(用于清除室内洒落的Hg)。 (2)与非金属反应。如：H2＋SH2S，S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 (3)与强碱反应。如：3S＋6NaOH(浓)Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。 (4)与氧化性酸反应。如：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(用于洗涤试管壁上附着的硫)。 (5)黑火药原理：2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑。 4．硫的用途 硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。 【能力达成】 1．下列说法正确的是(　　) ①硫是一种能溶于水的黄色晶体　②火山喷出物中含有大量含硫化合物　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A．①②　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 答案：B 解析：硫是一种难溶于水的黄色晶体；硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，燃烧产物都是SO2。 2．下列说法中正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案：B　 解析：硫是一种淡黄色或黄色的固体，难溶于水，故A错误；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；硫在空气中和在氧气中燃烧都只能生成二氧化硫，燃烧产物与氧气的用量多少无关，故D错误。 3.下列关于硫的叙述中不正确的是(　　) A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D．硫是黑火药的主要成分之一 答案：C 解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 4．下列说法中正确的是(　　) A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫只以化合态存在于自然界中 答案：B 解析：A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。 【知识梳理】 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 2.SO2的化学性质 实验探究：用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 SO2的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO2＋H2OH2SO3(该反应为可逆反应)。 ②与碱溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(少量SO2)； SO2＋NaOH===NaHSO3(过量SO2)(可用于处理尾气)。 ③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3(可用于燃煤“固硫”)。 (2)氧化性和还原性 －2,0O2＋6 ①氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(归中反应)（现象：生成黄色沉淀）； ②还原性：2SO2＋O22SO3； SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X表示Cl、Br、I)。 (3)漂白性 SO2能与某些有色物质(如品