第2节 第3课时 离子反应的应用（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时3 离子反应的应用 壹 贰 叁 离子共存 离子方程式正误判断 离子检验 知识导航 本节重点 本节难点 肆 离子推断 探究课堂 离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应； 若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 此题型考查离子反应发生的条件 探究课堂 离子共存 发生复分解反应的离子不能大量共存 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 弱电解质： 指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 探究课堂 离子共存 (1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH- (3) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。 (4) 注意正确理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 离子共存问题审题技巧 探究课堂 离子共存 【例1】判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 气体NH3 生成 弱酸 醋酸 能大量共存！ 探究课堂 离子共存 【例2】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 探究课堂 【例3】在水溶液中能大量共存的一组是(　 　) A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－ A 离子共存 探究课堂 离子方程式正误判断 此题型考查离子方程式的书写 注意： 两易———易溶易电离 两等———两边同元素原子个数相等、 两边的电荷总数相等 两查———是否漏反应条件、是否有公约数 探究课堂 (1) 看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (2) 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 离子方程式正误判断方法 探究课堂 离子方程式正误判断方法 (3) 看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O (4) 看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ 错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 探究课堂 离子方程式正误判断方法 (6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(O