第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3，则该气体的相对分子量为（ ） A．42 B．56 C．21 D．72 2．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（    ） A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（    ） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L 4．下列叙述中正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠 D． Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 5．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。铜的焰色为 A．绿色 B．黄绿色 C．紫红色 D．洋红色 6．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 L B．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L C．1 mol He和1 mol O2的体积相同 D．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 A B C D 制取少量CO2，可随开随制，随关随停 收集氧气 制备氢气并检验其可燃性 浓硫酸稀释 A．A B．B C．C D．D 8．有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A．混合物中一定不含有 B．混合物中一定不含有和NaCl C．混合物中是否含有和NaCl无法确定 D．混合物中一定不含有和NaCl 9．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 10．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO B．SSO3H2SO4 C．NaNa2ONaOH D．Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．Na与水反应：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑ B．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向氧化亚铁中滴加稀HNO3：FeO＋2H+=Fe2+＋H2O 二、非选择题（共10题） 13．重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。 (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号) ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 (2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。 (3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。 (4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。 14．请完成下列填空： （1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。 （2）将5mol