内容正文：
课 题 3 制取氧气（第2课时）
—过氧化氢制氧气
第二单元 我们周围的空气
学习目标：
1、掌握过氧化氢制氧气
2、理解“分解反应”的概念
加热氯酸钾制取氧气
1.药品：
2.原理：
氯酸钾
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气
（白色固体） 可用于消毒、制氧气
二氧化锰（黑色粉末状固体）
△
MnO2
2KClO3
=====
2KCl
+ 3O2
↑
3.装置：
4.步骤：
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
没有棉花团
有棉花团
（同高锰酸钾）
查、装、定、点、收、移、熄
氯酸钾制氧气
分解过氧化氢制取氧气
1.药品：
2.原理：
过氧化氢溶液（无色液体） 二氧化锰（黑色固体）
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
过氧化氢俗称双氧水
2H2O2 ========= 2H20 + O2
二氧化锰
装置：
①长颈漏斗下端管口伸入液面以下
②导管略出橡皮塞
长颈漏斗
锥形瓶
实验仪器：
长颈漏斗或分液漏斗
锥形瓶
水槽
集气瓶
步骤：
（1）组装并检查气密性
（2）装药品
（3）收集氧气
（先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液）
注水法：夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不变，则不漏气。
注水发检验气密性
过氧化氢制氧气
什么是催化剂？有什么作用？有哪些特点？
催化剂？
催化剂是一种化学药品，作用是改变化学反应的快慢
既可以加快反应、也能减慢反应
催化剂 的角色类似于“看热闹、起哄的同桌”
只能加剧或缓和事情进展，但不会使自己受到损失
（自身质量不变、性质不变）
考点一：分液漏斗有什么优点？
答：分液漏斗能控制过氧化氢的流速，从而控制反应快慢
考点二：锥形瓶中的黑色粉末是什么？
答：黑色粉末是二氧化锰，作为催化剂能改变化学反应
速率
考点三：催化剂的作用和性质？
答： 催化剂能改变化学反应速率
催化剂的特点：
①反应前后催化剂质量不变（不消耗）
②反应前后催化剂理化性质不变
③只改变化学反应快慢
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
观察下列反应，他们有什么共同的特点：
反应前有一种物质名称，反应后是多种物质名称
1、定义：
2、特点：
由一变多
（判断依据）
4、属于化学反应基本类型之一
由一种物质反应产生两种或两种以上物质的化学反应
3、表达式：A→B+C+D+......
思考：泥水过滤得到泥和水，是分解反应吗？
物理变化
分解反应
下列反应属于分解反应的是( )
A．铁＋氧气 四氧化三铁
B．硫＋氧气 二氧化硫
C．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
D．水 氢气＋氧气
点燃
点燃
点燃
通电
D
2、原理：
沸点高
沸点低
3、过程：
分离液态空气
物理变化
液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，
将空气压缩为液态，再升温，使氮气先变成气态被蒸发出来丢掉，但氧气依然是液态。保存液氧。
注意：所得的液氧是混合物
1、原料：
空气
四、氧气的工业制法
D
工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是（ ）
A. 氧气与氮气的化学性质不同
B. 氧气和氮气在水中的溶解性不同
C. 氧气与氮气的密度不同
D. 氧气与氮气的沸点不同
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