黑河市第九中学2022-2023学年高一第一学期12月月考化学试卷

黑河市第九中学2022-2023年度第一学期月考

            高一化学试题    2019．4．1

说明：1、考试范围：必修一第四章

2、试卷共 2 页，包括16个选择题和5个非选择题；共计100分。

3、答题时间：90分钟；请在答题卡上作答。

可能用到的原子量： H:1

第I卷（选择题，48分）

选择题（本大题包括16小题，每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）

1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（   ）

A. 戴维         B. 侯德榜        C. 道尔顿         D. 门捷列夫

2.下列物质中，有极性共价键的是（      ）

A.单质碘      B.氯化镁       C.溴化钾       D.水

3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)的原子核外有1个电子    B. 1 H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体    D. 1 H218O与D216O的相对分子质量相同

4.含有下列键型的物质，可能为单质的是（    ）

A. 只有离子键的物质    B. 既有离子键，又有非极性键的物质

C. 既有极性键，又有离子键的物质    D. 只有非极性键的物质

5.下列递变规律正确的是（    ）

A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强    B. H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强

C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱    D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大

6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（     ）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

7.关于元素周期表，下列叙述中正确的是 (　　)

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

8.如右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（    ）

A. 还原性：Se2->S2->Cl-    B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半径：Se>Cl>S     D. 酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

9.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（    ）

A. NaH在水中显酸性               B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C. NaH中氢离子半径比锂离子大     D. NaH中氢离子可被还原成氢气

10.硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（   ）

A. 硒是一种金属性很强的元素    B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氢化物化学式为H2Se    D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

11.下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（   ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4      B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强    D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

12.关于氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)

A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子   B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强    D. 氯化钠是离子化合物

13．下列实验中，不能观察到明显变化的是（     ）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中     B.把Cl2通入FeCl2溶液中

C.把绿豆大的钾投入水中                 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

14.关于化学键的下列叙述中，正确的是（     ）

①化学键只存在于分子之间       ②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

③离子键是一种静电作用         ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键       ⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键         ⑧共价化合物不含离子键

A. ②③④⑦    B. ②④⑤⑥    C. ②③⑤⑧    D. ①③⑤⑧

15.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（    ）

A. Cl－的离子结构示意图：   

B. H2S的电子式：H＋[S]2－H＋

C. Na2O的电子式：Na [O]2－    D. 质量数为18的氧原子：

16.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（   ）

A.                B.

C.               D.

第II卷（非选择题，52分）

二、综合题（本题5大题，共52分）

17.（10分）用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各组微粒：与       ②O2和O3     ③H、D、T  ④金刚石和石墨    和 ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。

（2）下列各种物质：①H2O ②NH3③KOH  ④Na2O2  ⑤MgCl2 ⑥Ne ，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ 。

（3）下列变化过程：①碘的升华 ② NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④ HCl气体溶于水

⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。

18. （12分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________

（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素⑦的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。

（4）用电子式表示元素③和⑥组成的化合物的形成过程 __________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物。

19.（12分）

写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂

（1）锂在空气中燃烧                          氧化剂           还原剂           （2）钾与水反应                          氧化剂           还原剂          

（3）溴与碘化钾反应                          氧化剂           还原剂          

（4）氯化亚铁与氯气反应                          氧化剂           还原剂          

20.（8分）

在下列化合物中：H2O  、Na2O、、I2 、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是       ，（2）含有极性共价键的离子化合物是        ，

（3）只含有非极性共价键的是       ，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                      

21.（10分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是______________。（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________（用化学式回答，下同）；

A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。

（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。

答     案

1.D

2.D

3.C

4.D

5.A

6.C

7.A

8.A

9.C

10.A

11.B

12.B

13.A

14.C

15.D

16.C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.（10分）（1）①和③；  ②和④； ⑤

（2）⑥； ⑤； ①和②； ④

（3）①和③；  ②和⑤； ④ 

18. （12分）

（1）Ar （1分）  （2分）

（2）KOH （1分） （2分）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O（2分）

（3）Al （1分） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O（2分）

（4） （2分）离子（1分）

19（12分）.略

20（8分）

答案：NH4Cl ;  KOH,NH4Cl;   I2；；Na2O2

21 （10分）

（1）第三周期第ⅣA族（2分）；

（2）（2分）；

（3）半径Cl−>O2−>Na+  （2分）；HClO4>H2CO3>H2SiO3 （2分）；

（4）水分子之间有氢键（2分）