2023年中考化学二轮专题训练--流程题

2023年中考化学二轮专题训练--流程题 1．无土栽培是以人工制造的作物根系环境取代土壤环境，可有效解决传统土壤栽培中难以解决的水分、空气、养分的供应矛盾，而硝酸钙可用于无土栽培的营养成分。利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下(已知：硝酸会挥发、受热会分解)： 请回答下列问题： (1)气体X为_____________(填化学式)。 (2)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_____________。 (3)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____________。 (4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是____________________。 2．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）： （1）上述工艺流程中可循环利用的物质是____。 （2）操作a的过程是蒸发浓缩、____、过滤。 （3）写出反应Ⅰ的化学方程式____。 3．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝表面容易形成致密的_______（填化学式）薄膜。 (2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜（湿法炼铜）的方法，这在世界化学史上是一个巨大的贡献。以下是其主要生产流程。 ①为加速溶解池中的溶解速率，可采取的方法是_______（写1种）。 ②铁釜中发生反应的化学方程式为_______。 ③古代铜匠湿法炼铜制得的铜主要用于铸造钱币，利用铜的性质是_______。 4．含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题： 已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如下表： 溶液中被沉淀的离子 Zn2+ Cu2+ 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 (1)制备灼烧炉的材料应具备的性质有______。（写一条） (2)溶解池内发生的化学方程式为：______（写一条），所属的基本反应类型是______。 (3)沉淀池中加入的物质X可能是______（写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是______。 5．镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下： (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？_________________ (2)写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式_________________。 6．钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下： （1）可燃性气体X的化学式为___________。 （2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。 （3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti ，其中稀有气体的作用是___________。 7．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：__________。 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为__________。 (3)步骤④的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型是__________。 (4)该流程中可以循环利用的物质是___________。（答出一种即可） 8．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图： 回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______。 (2)从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后，经过滤、______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。 (3)过程④发生反应的化学方程式为______。 9．暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠混合自制了暖贴中的黑色药剂。 (1)上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有ag氧化铁、bg氢