3.3.4 电解质溶液中微粒间的关系-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 第4课时 电解质溶液中微粒间的关系 1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。 2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。 3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。 一、溶液中的守恒关系 1．两个平衡关系 （1）电离平衡 ①弱电解质的电离是______，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是_______________。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________。 （2）水解平衡 ①水解过程是______。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是_______________。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是________________。 2．电荷守恒 原理：电解质溶液中______所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数______。即______，溶液呈电中性。 解题方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子______乘以自身所带的______建立等式。 举例 如：Na2CO3溶液中 ①Na＋、H＋、CO、HCO、OH－。 ②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO)＋1×c(HCO)＋1×c(OH－)。 化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 3．元素物料守恒 原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生______或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是______的，即元素______。 解题方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的______关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 (2)举例，如：Na2CO3溶液中 ①＝，即n(Na＋)＝2n(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 3．质子守恒 方法一：可以由______与______守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据______平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 【说明】①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一 ②化学计量数为得(或失)质子的数目 ③H3O＋简写为H＋ 二、溶液中粒子浓度比较的四种类型 1．弱酸溶液中粒子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的______有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中的微粒有______，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是______。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有____________________。 碳酸是弱酸，第一步电离很______，第二步电离______。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是________________________。 2．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在______的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：____________。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的______、水解过程： 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其______和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度______的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的______、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋