5.1.4 硫酸根的检验 含可溶性杂质NaCl的提纯（课件）-2022-2023学年高一化学人教版2019必修二

组织建设 5.1.4 硫酸根离子的检验 含可溶性杂质NaCl的提纯 Part 1. 硫酸根离子的检验 P6 【思考1】能否凭肉眼看出哪支试管中盛的是Na2SO4溶液？ 【实验5-4（改编）】Step 1. 在四支试管中分别加入少量Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、AgNO3溶液，再将试管在手中随意调换位置。 【追问1】你认为“检验实验”的意义是什么？ 【追问2】你认为设计“检验实验”最关键的点在哪里？ 现象与结论之间实现一一对应 【思考2】硫酸根离子能产生什么有现象的反应？ 【实验5-4（改编）】Step 2. 向这四支试管中分别滴加BaCl2溶液，观察现象。 【思考4】仅凭 “滴加BaCl2溶液”能否实现目的，为什么？ 不能！ 肉眼只能看到白色沉淀，但无法分辨哪个沉淀是BaSO4。 干扰！ 【实验5-4（改编）】Step 3. 再向这四支试管中分别滴加稀盐酸，观察现象。 【思考5】研究范围是否缩小？ 排除干扰！ 【追问1】你认为设计“排除干扰”最关键的点在哪里？ 【追问2】如何排除Ag+的干扰？ 【思考3】写出相关反应的离子方程式？ P6 【思考6】能否用稀硫酸代替稀盐酸？ 【思考7】能否用稀硝酸代替稀盐酸？ 【思考8】能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？ 【思考9】如果已经确定溶液中无Ag+，检验方案可以怎么改？ 干扰离子不同，检验方案会有所调整。 总结： 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子 易错警示 “先现象，后结论” 如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”， 不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成” [例1]在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ） A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+ C.可能含有SO42-或SO32- D.可能含有SO42-或CO32- C [例2]材料一:已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。 BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。 材料二:氯化铁与二氧化硫能发生下列反应: 2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl。 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。 (1)此白色沉淀的成分是什么，说出你的分析思路。 (3)如何通过实验验证白色沉淀是否含有BaSO3? BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以将SO2氧化为SO42- ,自身被还原为Fe2+,故沉淀为BaSO4。 取少量白色沉淀于试管中,加足量盐酸,若白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀无BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性气味气体产生,则说明白色沉淀中有BaSO3。 Part 2. 含可溶性杂质NaCl的提纯 精盐 【讨论】NaCl中混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何获得纯净的NaCl？ 思路比结果重要！ 粗盐 溶解 粗食盐水 保留离子： 杂质离子： Na+、Cl- Ca2+、Mg2+、SO42- 用什么试剂除？ 按什么顺序除？ 如何确保除尽？ 1. 除杂试剂 Ca2+：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ Mg2+：Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2 ↓ SO42-：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓ Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 2. 如何确保除尽 Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液都要加过量 造成后果： 引入新杂质Ba2+、CO2-、OH- 3. 除杂顺序 Ba2+：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓ Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入 【思考1】Na2CO3溶液、NaOH溶液的加入有先后吗？ 【思考2】过量的CO32-、OH-如何除去？ 【思考3】何时加入除去过量CO32-、OH-的试剂？ 无 加过量盐酸 过滤沉淀后 【小结】利用离子反应除杂的思路 Step1. 分析物质组成，确定要保留和要除去的离子。 Step2. 明确要保留和要除去离子之间的性质差异。 Step3. 选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且要适当过量。 Step4. 分析除杂试剂引入的杂质离子如何除去。 Step5. 综合考虑既有杂质离子和除杂试剂引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验步骤。 【思考4】如何绘制从含Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质的粗盐中提取NaCl固体的工艺流程图？ 中写操作名称或