第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 2．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是 A．氯化铵 B．单质碘 C．金刚石 D．单质硅 3．下列途径不能得到晶体的是 A．FeCl3蒸气冷凝 B．熔融态SiO2热液缓慢冷却 C．熔融态SiO2快速冷却 D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却 4．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 5．下列说法不正确的是 A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 D．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用 6．以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑 B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、 C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜 D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等 7．下列说法中正确的是 A．60g中含Si-O键的个数为 B．124g含有的P-P键的个数为 C．12g石墨中含有的C-C键的个数为 D．12g金刚石中含有的C-C键的个数为 8．下列说法正确的是 A．和均为含有共价键的离子化合物 B．是共价化合物，空间构型为正四面体形 C．冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 9．下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 A．、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．、、元素在自然界均能以游离态存在 C．晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，推测元素的单质可能具有半导体特性，具有氧化性和还原性 10．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是 A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 B．配离子为，配位数为6 C．H2O分子是含有极性键的非极性分子 D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 11．下列说法不正确的是（ ） A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．MgCO3的热稳定性比BaCO3强 C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应 12．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是 A．Ni位于元素周期表第四周期第VIII族 B．NiO晶体中、的配位数均为6 C．该“单分子层”面积密度为 D．NiO晶胞中与最近的有8个 13．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键 B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1 14．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3 B．分子对称性好，属非极性分子 C．金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键 D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 15．干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立