第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是 A．是非极性分子 B．分子只含非极性键 C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA B．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA C．1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA 3．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种 4．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 6．下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、+ 7．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 8．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol完全反应，转移的电子数为3 B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4 D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态 9．下列化学用语不正确的是 A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目： B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 10．下列有关说法正确的是 A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的 11．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ） A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪 12．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 13．下列说法不正确的是 A．HCl分子中的共价键是s-p σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键，所以键能都相同 D．石墨的层状结构(如上图所示)，24g石墨中含有NA个六元环 14．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化物的沸点：V＜W＜Y D．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X 15．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 二、填空题 16．(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。 (2)C的最高价含氧酸根离子与、、形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。 17．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。 （1）既有离子键又有共价键的是_______________。 （2）熔化时不需要破坏化学键的是_______