2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4•5H2O），他们设计了如图1的两种制取流程． 已知 ，请回答： （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成 __________ ；操作①的名称 _____ ． （2）铁屑与稀硫酸反应的化学方程式为 ___________ ；溶液A的溶质最少有 _____ 种． （3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，两种方法比较，方法二的优点是 ____ （写一种）． （4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括： _______ 、 _______ 、过滤。 2．用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。    (1)ZnO中锌元素与氧元素的质量比为______。 (2)I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (3)已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是_______。 3．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 _____ 。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 _____ 。 （3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为 _____ 。 （4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将 氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是 _____ 。 4．某科学团队发现氧化镁-蒙脱石复合材料在大规模土壤重金属修复中具有较大的应用潜力。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和其他不溶于酸的杂质)为原料制备氧化镁，其工业流程图如下图所示：    (1)菱镁矿中的MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 (2)“滤液a”中阳离子有Mg2+、_____(填离子符号)、H+；由“操作2”的产物可以推知“溶液b”中铁元素的化合价为_____；加入H2O2时发生反应的化学方程式为_____。 (3)煅烧沉淀a所发牛反应的化学方程式为_____ 5．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图： （1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。 （2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。 6．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程（查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O）。 （1）操作3的操作是洗涤、干燥，操作1和操作2的操作是 _____ （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 ______ （3）加入过量的盐酸的目的是 _________ ，溶液A中一定有的溶质是 ____ （填化学式） （4）实验室要制得19.7g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液的质量是多少 ____ ？ 7．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。 回答下列问题： （1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 __________________________ 。 （2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： ____ （填序号）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液 （3）试剂2是 ______________________ （填化学式）。 （4）滤渣的主要成份是 ______________________ （填化学式）。 8．硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂和防腐剂等。课外活动小组探究利用硫酸厂排出的炉渣（含Fe2O3、CuO、CuSO4，杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要步骤如下： （1）操作A是_____。 （2）步骤2中主要发生两个化学反应，一个是，另一个反应的化学方程式为：_____。 （3）步骤3中X溶液中溶质的化学式为：_____。 9．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2