2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、单选题 1．现取CaCO3和KHCO3固体混合物10g于烧杯中，已知该固体中氢元素和碳元素的质量比为1：24，向烧杯中加足量水、搅拌、溶解、过滤、烘干得到固体；向固体中加入足量稀盐酸生成CO2的质量为 A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 2．有Mg和Mg(OH)2的混合物共8.2g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为 A．208.2g B．208g C．206.8g D．206.4g 3．12gCO和CO2的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为 A．4g B．12g C．20g D．40g 4．实验室常用燃烧法测定有机物的组成。若丙烷和氧气在点燃时恰好完全反应，生成和，则生成的质量比为 A． B． C． D． 5．甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 10 27 5 56 反应后的质量 26 37 X 30 A．X=5 B．该反应可能是化合反应 C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂 6．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是    A．m=39 B．丁是化合物 C．参加反应的甲乙质量比为14：3 D．丙一定作催化剂 7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是    A． B．参加反应的乙、丁两物质的质量之比为1∶2 C．丙一定是化合物 D．甲可能是该反应的催化剂 8．将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是    A．开始反应的时间为 B．生成的氧化镁中氧元素的质量为 C．参加反应的氧气的质量为 D．此反应不符合质量守恒定律 9．氧化铜可用于有机物组成的测定，反应原理为aCxHy+bCuOcCu+dH2O+eCO2.向盛有CuO的试管中通入足量气体CxHy并加热，实验过程中生成CO2的质量和试管中固体质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．化学计量数b：e=4：1 B．CxHy中，x和y之比为1：4 C．生成2.2g二氧化碳时，试管中固体减少了3.2g D．生成2.2g二氧化碳时，参加反应的CxHy质量为1.6g 10．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为7：8 二、填空题 11．生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为______；5.2g C2H2在点燃时能与 14.4 g O2反应，得到2.8g CO和mgCO2等，则m为______，该反应的化学方程式为______。 12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。若16g甲烷燃烧生成CO2、CO和H2O，测得生成CO2的质量为22g，则参加反应的O2的质量为_____g。 13．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。    (1)滤液X的pH_____7。（填“大于”“等于”或“小于”） (2)CD段发生反应的化学方程式为_____。 (3)滤液X中含有的溶质是_____。 (4)滴入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量的值为_____g。 (5)C点对应溶液中溶质的质量为_____g。（保留到0.01g） 三、计算题 14．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： 该反应的化学方程式为： (1)反应生成的气体的质量为？ (2)计算恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。 15．如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5g（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算：