第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施不能使反应速率加快的是 A．改用10mL3mol/L盐酸 B．改用30mL1mol/L醋酸 C．改用10mL1mol/L硫酸 D．用等量锌粉代替锌粒 2．某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2molC生成，同时有lmolA生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤ 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A B C D 探究温度对反应平衡的影响 测定酸碱中和反应的反应热 验证对分解反应有催化作用 稳定性：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)  △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应△H<0 B．a点处v(M)正=2v(N)逆 C．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 D．b点处，K正=K逆=1 5．在恒温恒容的密闭容器中加入1molSO2(g)和1molO2(g)，在一定条件下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则下列有关说法可能错误的是 A．加入适当的催化剂，反应速率加快 B．反应达到平衡状态后，O2(g)的物质的量为0.5mol C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态 D．反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是      A．图I：铁制品上镀铜 B．图Ⅱ：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O C．图Ⅲ：增大反应物浓度使平衡正向移动 D．图Ⅳ：测定H2C2O4溶液浓度 7．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 8．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧放热 B 利用海水制取镁单质 Mg2+可被电解还原 C 食品冷藏保存 温度降低化学反应速率减慢 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9．我国最早的造纸技术是以嫩竹为原料，加入消石灰制成纸浆，再经多道工序加工成纸。下列有关说法不正确的是 A．造纸过程中发生复杂的物理化学变化 B．将等物质的量的消石灰与碳酸钠混合溶于水，溶液呈碱性 C．消石灰为常见的二元弱碱 D．可将竹子剁碎以提高反应速率 10．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕()等稀土催化剂的作用下可发生反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为 B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 把铝片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 12．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为 B．溶液中含有的的总数为 C．和所含电子数均为 D．和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为 13．下列实验操作能达到实验目的或结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向冷的浓HNO，中加入铁片，无明显现象 常温下，铁与浓不反应 B 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L溶液，分别放入不同温度的水浴装置中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/L稀 探究温度对反应速率的影响 C 向蔗糖溶液中加入稀水浴加热后加入新制氢氧化铜，加热。得到蓝色溶液 蔗糖没有水解 D 向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀 非金属性：Cl＞Si A．A B．B