第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式中正确的是 A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2＋+Al3＋+2+4OH-=+2BaSO4↓+ 2H2O B．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ C．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH-+2Al3＋+3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋+OH-+=CaCO3↓+H2O 2．下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A．K、、 B．C、N、O C．、S、P D．、、 3．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 4．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是 X Y Z A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物 D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构 5．下列事实不能作为实验判断依据的是（    ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl 6．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y C．已知第IIA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第IIA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba) D．Cs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是 A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43 8．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是 A．原子半径：a＜b＜c＜d B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价 9．下列关于物质用途的说法正确的是 A．硫酸铁可用作净水剂 B．二氧化硅可用作计算机芯片 C．铜制容器可用于盛装浓硝酸 D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质 10．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl- 11．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。判断O的非金属性比S的强，可依据的事实是 A．相同条件下，O2更易与H2反应 B．地壳中氧的含量高于硫 C．常温下，氧气呈气态，硫呈固态 D．Na2O2是淡黄色固体，Na2S是白色固体 12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．醋酸和水 B．汽油和柴油 C．植物油和水 D．单质溴和四氯化碳 二、非选择题（共10题） 13．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个）________ 14．(1)0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度