第2节 第2课时 离子反应 离子方程式（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 离子方程式 壹 贰 离子反应 离子方程式 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 探究课堂 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。 探究课堂 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 探究课堂 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 无明显 现象 Na2SO4 = 2Na ++SO42- KCl = K++Cl- Na +、SO42- K+、Cl- Na +、SO42- K+、Cl- 结论：反应的实质是未发生化学反应 探究课堂 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 有白色沉淀产生 Na2SO4 = 2Na ++SO42- BaCl2 = Ba2++2Cl- Na +、Cl- Na +SO42- Ba2+、Cl- BaCl2 结论：反应的实质是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 探究课堂 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1 概念 离子之间 或熔融状态 思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？ 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 离子反应 探究课堂 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 离子反应 探究课堂 A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 3 离子反应发生的条件 离子反应 探究课堂 4 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 离子反应 探究课堂 离子方程式的书写步骤 写 (1) 写出正确的化学方程式。 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 基础 关键 途径 保证 探究课堂 离子方程式——拆（关键） （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag