第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．下列有关对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：Na2O是由2个Na+和1个O2-构成 B．能量观：Na2O2与水反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C．分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱 D．守恒观：Cl2和H2反应前后，元素种类和原子数目均不变 2．、、三种物质燃烧的热化学方程式如下： ① ② ③ 下列说法正确的是 A． B． C．与合成反应的原子利用率为100% D． 3．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 4．下列说法不正确的是 A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变 D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2；则ΔH1>ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)    ΔH=+QkJ•mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)    ΔH=-QkJ•mol-1 6．已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图 下列说法正确的是 A．反应①， B． C． D． 7．下列有关反应热的说法正确的是 A．化学键断裂时释放能量和化学键形成时吸收能量是化学反应中能量变化的主要原因 B．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的的大小没有必然联系 C．中和热，所以1.00L1.00mol/L硫酸与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 D．用等体积的0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 8．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 9．下列说法正确的是 A．将某刺激性气味的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 B．将少量通入淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，可证明Cl的得电子能力强于I C．制备溴苯时，将反应后的混合液用稀NaOH溶液洗涤后过滤，可得到溴苯 D．用同浓度同体积的氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热数值偏高 10．下列反应属于吸热反应的是 A．金属钠与水反应 B．化石燃料的燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 D．氢氧化钠与盐酸反应 11．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是 A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2 12．煤气的主要成分为一氧化碳，液化石油气的主要成分为丁烷，它们燃烧的热化学方程式可表示为：，。如果点燃两种气体各(标况下)，产生的热量差值约为 A． B． C． D．无法比较 二、填空题 13．将苯蒸气在催化剂作用下与足量氢气发生加成反应，生成气态环己烷，放出的热量。 (1)写出上述反应的热化学方程式。___________ (2)碳碳双键与加成时放热，而且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。 ， ， 根据上述事实，结合①中的有关数据，说说你对苯环的认识。___________ 14．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去) (1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为_______ (2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①