第五章化工生产中的重要非金属元素单元复习2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习 一、单选题 1．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H2S气体)进行如图实验(忽略H2S在水中的溶解)，下列说法错误的是    A．4.5g固体一定是铁锌混合物 B．溶液2中的溶质只有ZnCl2 C．混合物中硫元素的质量分数为25% D．反应②能生成标准状况下0.56LH2 2．一定量的镁铝合金与500mL2mol•L-1的稀HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是 A．175mL B．225mL C．275mL D．300mL 3．为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为 A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2 4．下列方程式书写正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应： B．在水中电离： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．碳与浓硫酸反应： 5．下列说法正确的是    A．点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO B．液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热 C．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 D．氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料 6．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．检验乙炔性质 B．实验室制备NH3 C．测生成氢气的速率 D．除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl－ A．A B．B C．C D．D 7．将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入400mLHNO3溶液恰好完全反应生成和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．3.2mol/L D．4.0mol/L 8．利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图： 下列说法正确的是。 A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的 C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、 D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 9．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 10．利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。 A．与反应体现了的还原性 B．的稳定性比的强 C．途径①中，每回收硫，转移电子数为 D．途径②中每回收硫，理论消耗 11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 鉴别溶液与溶液 B 向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸 比较Mg、Al元素金属性强弱 C 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤 除去溶液中混有的 D 向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成气体 A．A B．B C．C D．D 12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有 B．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查 C．和都能和水反应生成酸，都是酸性氧化物 D．向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有 13．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′ C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸 D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′ 14．根据如图装置完成系列实验(加热装置省略