第2节 第1课时 电解质的电离（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 壹 贰 电解质与非电解质 电解质的电离 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 近年来，因触电身亡的案例可谓不少，触电的原因大多是操作不规范，或者意外触电 在家里因操作不当触电的事故也时有发生，尤其是儿童最多！ 课堂导入 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 探究课堂 【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。 电解质与非电解质 探究课堂 电解质与非电解质 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。 但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 探究课堂 电解质与非电解质 思考：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 探究课堂 电解质与非电解质 实验结果： 熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电 探究课堂 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 两者都满足 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 探究课堂 湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。 雨水中也含有电解质，导电能力增强，从而出现因雨水导电而出现触电事故。 所以大家一定不能用湿用插拔用电器！ 【解决问题】 电解质与非电解质 探究课堂 【例1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？物质为什么能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 ①金属铜、碳棒能导电 ②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电 有自由移动的电子存在 有自由移动的离子存在 电解质：②⑧⑩⑬ 非电解质：⑨⑪ 能导电：①④⑤⑦⑧⑫ 电解质与非电解质 探究课堂 电解质与非电解质 电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 电解质与非电解质的本质区别是： 看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 探究课堂 电解质与非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 探究课堂 电解质与非电解质 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。 如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 探究课堂 能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如铁、铝等金属单质 电解质一定能导电吗？ 不一定，如固态NaCl、液态HCl等 一个物质不是电解质就是非电解质吗？ 不是，如单质和混合物 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质与非电解质 BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。 他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!! 探究课堂 电解质的电离 思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 电 离 探究课堂 电解质的电离 有自由移动的离子。 阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动。 导电 条件 探究课堂 电解质的电离 【例 2】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：_______，___________________________