专题五 氯及其化合物 第1讲 氯气的性质（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题五 氯及其化合物（讲义） 第1讲 氯气的性质 知识点一 氯气的存在与性质 1.海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是 NaCl ，化学名称是 氯化钠 ，俗名是 食盐 。 2.氯元素位于周期表中第三周期，它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素。 3.尝试画出氯的原子结构示意图。 4.从原子结构我们可以看出，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是Cl-。 一、氯的存在与性质 1.存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl等盐的形式存在于海水、盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 （1）发现者：舍勒 （2）发现原理：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 3.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 特性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 能溶于水 易液化 比空气大 遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。 [练习1]下列关于氯气的描述，不正确的是（　　） A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒 【答案】C 【解答】解：A．氯气是一种黄绿色气体，故A正确； B．氯气有刺激性气味，故B正确； C．由气体的密度之比等于相对分子质量之比，氯气的相对分子质量是71，比空气的平均分子量29大，故氯气的密度比空气大，故C错误； D．氯气是一种有毒的气体，对人的呼吸道黏膜造成伤害，严重的会使人致死，故D正确； 故选：C。 4.氯气的化学性质 [思考1]结合前面学习的氧化还原反应原理，氯原子很容易得到1个电子，说明氯容易表现出什么样的化学性质？ 提示：氯原子很容易得到1个电子，表现出很强的氧化性。 （1）与金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应： ①钠与氯气的反应：2Na + Cl2 2NaCl； ②铁与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2； ③铜与硫的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2）与非金属单质的反应 氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。 [实验2-7]在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 [实验现象]氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 化学方程式：H2 + Cl22HCl HC1气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 [注意]H2和Cl2的混合气体光照容易发生爆炸。 [思考2]氢气在氯气中能燃烧，你对燃烧需要的条件及燃烧的本质有什么新的认识？ 提示：燃烧需要的条件：燃料与氧化剂接触，达到着火点； 燃烧的本质：燃烧是燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。 [练习2]下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【答案】D （3）与水的反应 [思考3]目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢? ①氯水 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气能与水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO。 [注意]关于氯气和水反应的拓展： Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称之为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“===”，而应用“⇌”，故等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2O⇌HCl+HC1O。 [思考4]新制的氯水中有哪些物质？哪些属于电解质？你能试着写出它们的电离方程式吗？ 提示：新制的氯水中有Cl2、H2O、HCl、HC1O，其中属于电解质的是H2O、HCl、HC1O，它们的电离方程式分别为：HCl==H++Cl-、HC1O⇌H++ClO-、H2O⇌H++OH- [总结]新制氯水中有三种分子四种离子： 三种分子：Cl2、H2O、HC1O； 四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH- ②次氯酸 a.次氯酸的强氧化性 次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物，所以国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂，如ClO2、O3等。 [实验2-8]（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 现象：干燥布条不变色，而湿润布