专题四 钠及其化合物 第2讲 钠的几种化合物 焰色反应（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题四 钠及其化合物(讲义） 第2讲 钠的几种化合物 焰色反应 知识点一 氧化钠和过氧化钠 在初中我们学习过CaO与水的反应，你能写出它的化学方程式吗？CaO + H2O = Ca(OH)2 现已知Na2O与CaO的化学性质具有相似性，如都能与水反应，请尝试写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH 1．氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质： 有关的化学方程式： ①Na2O + H2O = 2NaOH；②Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O；③Na2O + CO2 = Na2CO3。 2．过氧化钠 (1)物理性质 颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后产生大量气泡 b．带火星的木条复燃 c．试管外壁发热 d．向溶液中滴入酚酞试剂溶液变红 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与二氧化碳的反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。 (3)用途 ①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。 ③漂白剂：用于漂白某些物质。 [特别提醒]　(1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。 [思考1]Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 提示：不属于。过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，除了生成盐和水外，还有氧气生成，不满足碱性氧化物的定义。 [思考2]过氧化钠与水或二氧化碳反应时，每生成1个氧气分子转移的电子数是多少？ 提示：在过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，每生成1个氧气分子转移2个电子。 3.Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② （1）分子个数的关系 不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。 （2）电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个 O2都转移2 个电子。 （3）固体质量关系 (1)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2　 Δm(固体) 2×78g 2×44g 2×106 g 56 g(即2 ×28g 相当于2个CO的质量) 即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑　 Δm(固体) 2×78g 2×18g 4×40g 4g(即2×2g H2的质量) 即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 [练习1]向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，下列正确的是（　　） A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色，最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．溶液变为红色 【答案】B 【解答】解：向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，由于过氧化钠与水反应生成NaOH，即化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有强碱生成，石蕊先变蓝色，又过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色， 故选：B。 [练习2]某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。 下列说法中不正确的是（　　） A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃 B．充分振荡后，④中MnO2粉末溶解 C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 D．③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2和2H2O22H2O+O2↑两个反应 【答案】B 【解答】解：A．②和③中产生的气泡为氧气，氧气具有助燃性，均可使带余烬的木条复燃，故A正确； B．二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末不溶解，故B错误； C．酚酞遇碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确； D．③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和2H2O2＝2H2O+O2↑两个反应，故D正确； 故选：B。 [练习3]关于Na2O2的说法错误的是（　　） A．常