2.1钠及其化合物（第三课时） 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

授课人：老师 时间：2022年10月19日 新人教版·必修一·第二章 第一节·钠及其化合物·第三课时 碳酸钠与碳酸氢钠 1 盐—碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠(NaHCO3) 发酵粉 碳酸氢钠 （小苏打） 碳酸钠 思考：物质的用途与性质有关，初中我们认识了碳酸钠与碳酸氢钠，它们还具有哪些性质呢？ 生活中的疑惑 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 3.干粉灭火器中主要成分是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 2.苏打水、治疗胃酸的主要成分为碳酸氢钠而不是碳酸钠 ？ 2 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗 名 颜色状态 水溶性 ? ? 碱性 √ √ 与酸反应 √ √ 热稳定性 ? ? 用途 用于玻璃，制皂，造纸，纺织和洗涤剂生产等 发酵粉，治疗胃酸过多，干粉灭火剂 Na2CO3（碳酸盐） NaHCO3（碳酸氢盐） 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 以旧带新 物理性质 化学性质 性质决定用途，两者在性质上具体有什么区别？ 3 Na2CO3与NaHCO3的溶解性与酸碱性比较 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)外观 (2)测温 (3)加水 (4)加酚酞 初步结论 ①相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ②水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 白色粉末 白色细小晶体 全部溶解 部分溶解 溶液变得较红 溶液变得微红 加水结块成晶体，溶解放热 加水部分溶解，溶解吸热 Na2CO3+xH2O = Na2CO3·xH2O(密封保存) 实验2-4 4 Na2CO3晶体风化 风化 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（ Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成 碳酸钠粉末 5 Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有 ____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 小液滴出现。 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 实验2-5 6 Na2CO3、NaHCO3与酸反应 实验拓展 等质量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度等体积酸反应： NaHCO3产生的CO2更多、更快 现象对比与微观解析 Na2CO3 NaHCO3 较剧烈，一小段时间才产生气泡，速率较慢，气球较小 很剧烈，立即产生气泡，速率较快，气球较大 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑ +H2O 为什么NaHCO3与盐酸的反应比 Na2CO3与盐酸的反应更剧烈? 7 2H+ CO32- CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 H2O+CO2 二步完成 一步完成 先：CO32- + H+ = HCO3- 再：HCO3- + H+= H2O + CO2 ↑ （总：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+= H2O + CO2 ↑ 对NaHCO3： 思考：为什么与足量相同的稀盐酸（H+）反应，NaHCO3比Na2CO3更快更剧烈？ 对Na2CO3： Na2CO3、NaHCO3与酸反应 8 Na2CO3、NaHCO3与碱反应 NaHCO3少量：__________________________________________ NaHCO3过量：__________________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca2＋＋OH－＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl Ca(OH)2 CO2 BaCl2 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 9 【知识拓展】实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？ 【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？ 现象：溶液变浑浊或有晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHC