精品解析： 上海市第二中学2022-2023学年高二下学期5月阶段测试化学试题

命学科网 市二中学2022学年第二学期高二化学5月阶段测试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 原子量：S-32 C1-35.5 Ag-108 一、化学反应的热效应（本题共14分） 1,等物质的量的下列物质中，内能最大的是 A.水蒸气 B.液态水 C.冰 D.冰水混合物 2.下列变化属于吸热反应的是 A液态水气化 B.碳酸钙分解 C.甲烷燃烧 D.氢氧化钾和稀硫酸反应 3.能正确表示该反应焓变示意图的是 C+H,0 H,+CO C(s)+H,O(g) H,(g)+Co(g) B C D H2+C0 C+H,O H,(g)+CO(g) C(s)+H,O(g】 4已：Cs+20(g=C0(g)△H,Cs+0,(g=C0,(8 △H2,则△H △H2 (填“>”、“<"或“=”)。 5.25℃、101Kpa时，C,H,0H的燃烧热为-1366.8kJmo,写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 6.甲醇是重要的化工原料，利用CO和H,在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g=CH,OH(g)△H,；已知反应①中相关的化学键键能数据如表： C=0 化学键 H-H C-O (CO的化 H-O C-H 学键) E(kJ-mol 436 343 1076 465 413 由此计算△H,= kJ.mol。 7.50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/LH,SO,溶液进行中和反应，溶液密度近似1g/mL, 第1页/共7页 可学科网 溶液比热容为4.18kJ·kg.K,反应前后溶液温差最高4℃，中和热AH kJ.mol-(小数点 后取一位) 8.25C、101Kpa、S(s和O,(g)发生反应依次转化为S0,g)和SO,(g)。反应过程和能量关系可用如 图简单表示（图中的△H表示生成lol产物的数据），已知： 能量↑ 3 反应物总能量 ,(e+s. 2 △H=-a kJ.mol S02(g)+.O2(g) 中间产物总能量 2 △H2-b kJ.mol S03(g) 最终产物总能量 0 反应过程 ①H,0g）=H,0(1△H=-44.0 kJ.mol: ②2S02g+02g+2H,0g)=2H,S04(1△H2=-545.0 kJ.mol: (1)结合能量图，书写SO,(g)与H,O(1反应生成H,S0,()的热化学方程式是 (2)计算Sg(s的燃烧热值为 kJkg。 二、化学反应的平衡（本题共21分） 9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A平衡移动，K一定变化 B.平衡不移动，K可能变化 CK变化，平衡一定移动 D.K变化，平衡可能不移动 10.下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A反应CaCO,(s=CaO(s)+CO,g)能否自发进行，主要由△S决定 B.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C.△H<0、△S>0的反应在任何温度下部能自发进行 D.冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度降低 11.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B.增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 第2页/共7页 命学科网 。组卷网 C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 12.一定温度下体积为1L的密闭容器中：CO2（g+H2g≥CO(g+H,0(g的K=1,在此温度下该 容器中含有1molC02、1.2molH,、0.75molC0、1.5molH2O,则此时反应v正 V滋（填>” “<”或“=。 13.已知化学反应，回答下列问题： ①Fe(s)+C0,(g户FeO(s+CO(g),其化学平衡常数为K,: ②Fes+H,O(g≠FeO(s+H,g,其化学平衡常数为K, 在温度973K和1173K的情况下，K,、K,的值分别如图： 温度 K 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”反应。 (2)现有反应③：C0,(g+H,(g户C0(g+H,0(g,反应③在1173K的化学平衡常数K= (保留2位小数)。 14.化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C,H。(g)己C,H4(g)+C,H,g)△H。 向恒温2L反应器中加入一定量的C:H。,生成C,H,的物质的量与时间的关系如表所示： 反应时间min 5 10 15 20 25 C,H,的物质 0 0.8 1.2 1.5 a 1.5 的量/mol (1)a= ;容器初始压强为po KPa;平衡压强= KPa。0~10min内C,H,的平均 反应速率为 (2)该条件下，