第二章第三节-第一课时　物质的量的单位—摩尔课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第一课时　物质的量的单位—摩尔 第二章海水中的重要元素——钠和氯 目录 CONTENT 第二章海水中的重要元素——钠和氯 一、物质的量的单位——摩尔 二、摩尔质量 1. 2. 3. 4. 学习目标 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义 运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 建立物质的量的概念 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化 质 量： 4 g 32 g 36g 宏观质量 微观个数 分子数： 2个 1个 2个 物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？ 【提出问题】 化学反应中各物质之间的关系： 思考与交流：现有一大包大米，如何可以快速估测这包大米中米粒的数目？ 米粒数目（N）= （大包米的总质量÷100颗大米的质量）×10 方案：先称取100颗大米的质量，再称取大包米的总质量。 打开袋子核查米粒数目，与你的计算是否相符合？解释原因。 数大米 方案：先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。 一定数目的水分子所具有的质量（m1） 如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？ 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量：表示含有_____________的集合体的物理量，符号n表示 (2)物质的量的单位——摩尔 mol 原子 6.02×1023 分子 离子 一定数目粒子 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 一、物质的量的单位——摩尔 【想一想】 1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么?能说1 mol大米吗? 提示:意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。 （3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。 表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 “1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；可以表述为：1molH2、lmolO、lmolSO42-、lmole-等。 （2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、 电子、原子团），且粒子必须十分明确。 注意事项 一、物质的量的单位——摩尔 物理量 _____ 质量 _____ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) ______ 秒(s) 安(A) 开(K) _____ 坎(cd) 国际单位制(SI)中的7个基本单位 千克 (kg) 长度 时间 摩(mol) 一、物质的量的单位——摩尔 一、物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023 1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝___。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。 粒子数 一、物质的量的单位——摩尔 1mol任何粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 (NA)单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 粒子数 (个) 物质的量 (mol) ×NA NA÷ 1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O,0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有__ mol Na＋。 (3)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含____ mol原子，含___________个电子。 1 0.5 1 0.25 2 1.204×1024 2 mol 1 0.2 0.9 1.806×1024 (1)物质的量可