1.6 几种重要的盐 第2课时课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 几种重要的盐 第2课时 盐的溶解性 (1) 盐分为_________盐和_______盐。 (2)常见盐的溶解性表： 钾、钠、硝、铵盐皆可溶， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。 溶解性口诀 可溶性 不溶性 碱只溶钾、钠、 钡、钙 酸都可溶（除硅酸外） 盐的制取 Teaching Analysis 教学分析 人们常常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 Teaching Analysis 教学分析 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:____ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______ 13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 试一试 Teaching Analysis 教学分析 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，观察现象。 现象：生成白色沉淀 化学方程式：Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl 这个反应的原理是怎样的呢？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 Teaching Analysis 教学分析 2 复分解反应 定义： 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？ 不能，K2CO3 和 NaCl都溶于水。 表达式： AB + CD === AD + CB Teaching Analysis 教学分析 复分解反应的条件： 2、反应物均可溶（酸参与除外） 1、生成物有水或气体或沉淀 复分解反应的实质： 阴、阳离子结合生成难电离的物质（水、气体、沉淀） H+ + OH- = H2O（中和反应） 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Teaching Analysis 教学分析 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1.CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2.SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3.2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ 4.Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 不能，Fe(OH)3难溶 不能，酸不能与非金属氧化物反应 不能，碱不能与金属氧化物反应 Teaching Analysis 教学分析 复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 Teaching Analysis 教学分析 盐的化学性质 1. 盐 + 酸　→ 新盐 + 新酸 CaCO3 + HCl H2O = CaCl2 + 2 CO2 + HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 2. 盐 + 碱　→ 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 2 CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 = NaCl + 2 2 3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Teaching Analysis 教学分析 2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色 其它——无色 1.固体的颜色 KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它为白色 盐(固体)及盐溶液的颜色 Teaching Analysis 教学分析 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？ 盐的制取 有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 物理方法：结晶法（天然碱） Teaching Analysis 教学分析 视频：自贡盐井 Teaching Analysis 教学分析 1.酸＋金属=盐＋氢气 制取盐的途经： 7.盐＋盐=新盐＋新盐 6.碱＋酸性氧化物=盐＋水 5.碱＋盐=新碱＋新盐 4.酸＋盐=新酸＋新盐 3.酸＋碱=盐＋水 2.酸＋金属氧化物=盐＋水 Teaching Analy