1.6 几种重要的盐 第1课时课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 几种重要的盐 第1课时 盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？ HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ H+ + OH－ = H2O 溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 食盐 Teaching Analysis 教学分析 ……？ 氯化钠是生活中所说的盐。科学中的盐仅仅是指食盐吗？ Teaching Analysis 教学分析 一、什么是盐 盐是酸跟碱反应的产物 NaOH + HCl H2O = NaCl + KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 酸 碱 水 盐 + = + Teaching Analysis 教学分析 什么是盐？ 盐=金属阳离子/铵根离子+酸根阴离子 盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 Teaching Analysis 教学分析 自然界中有很多盐是晶体 硝酸钾晶体 KNO3 重铬酸钾晶体 K2Cr2O7 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O Teaching Analysis 教学分析 6 氯化钠晶体 橄榄石 绿柱石 Teaching Analysis 教学分析 明 矾 石 明矾石是重要的化工原料，可用于制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O（含有两种阳离子的盐称为复盐 ），硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，它们都属于盐类。明矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。 Teaching Analysis 教学分析 盐的分类 一般我们把具有相同的阳离子或相同的阴离子的盐归为一类，并以其离子的名称命名该类盐。 例如：钠盐——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等 铵盐——NH4Cl、(NH4)2SO4等 盐酸盐(氯化物)——NaCl、CaCl2等 硫酸盐——Na2SO4、CuSO4等 碳酸盐——Na2CO3、CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐——KNO3 、Ba(NO3)2等 Teaching Analysis 教学分析 1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3） 这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 碳酸钠从溶液中结晶时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 几种盐的性质 Teaching Analysis 教学分析 常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。 “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗? 不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。 Teaching Analysis 教学分析 碳酸钠 实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，观察现象。 溶液变红 碳酸钠的水溶液呈碱性，这是纯碱名称的由来。 碳酸钠与酸碱指示剂反应 Teaching Analysis 教学分析 与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH CO32-的检验方法:稀盐酸和澄清石灰水或点燃的木条。 Teaching Analysis 教学分析 视频：碳酸钠的部分性质 Teaching Analysis 教学分析 碳酸钠的用途 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。 Teaching Analysis 教学分析 2.碳酸钙(CaCO3) 它是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物，是一种难溶于水的白色固体 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 广泛存在于大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳中 Teaching Analysis 教学分析 16 碳酸钙 石灰石 大理石 Teaching Analysis 教学分析 汉白玉 Teaching Analysis 教学分析 重要的建筑装饰材料 汉白玉华表 Teaching Analysis 教学分析 碳酸钙的化学性质 ①高温能分解 CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②能与酸反应 Teaching Analysis 教学分析 20 视频：盐酸和碳酸钙的化学反应 Teaching Analysis 教学分析 石灰岩 石灰窑 石灰石生产石灰和水泥 实验室和工业制取二氧化碳气体 Teaching Analysis 教学分析 CaCO3 ===== Ca