第5讲 氧化还原反应-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节　氧化还原反应反应 第1课时 氧化还原反应 [学习目标]　 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。 3.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 [核心知识梳理]　 一．认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 （以初中学过的两个反应为例子） ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 分析： 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应 ，必然有一种物质失去氧发生还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从化合价的角度认识氧化还原反应 分析： ( 0 +2 0 +2 )请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： Fe 元素的化合价从 0价 升高到 +2 价 ，发生 氧化反应 ； Cu 元素的化合价从 +2价 降低到 0 价 ，发生 还原反应 。 结论：这样的反应也是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 分析：以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： ①2Na +Cl22NaCl 反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na原子失去电子发生了氧化反应，Cl2原子得到电子发生了还原反应。 ②H2 +Cl22HCl 反应中氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价 降低到-1价，Cl2被还原。氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个共用电子对，使双方原子都达到稳定结构，由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。 结论：氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 电子得失 ，有的是 共用电子对偏移 。这是氧化还原反应的本质。 二．氧化还原反应的概念和实质 1．基本概念： 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去（或偏离） 电子的过程； 还原反应：表现为被氧化的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到（或偏向） 电子的过程。 微警示：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1.一定属于氧化还原反应的反应是 置换 反应。 2.一定不属于氧化还原反应的反应是 复分解 反应。 3.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 。 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 2．单线桥法 (1)基本步骤 [典例分析] 知识点一　氧化还原反应的特征和本质 [典例1]　下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 [变式1]下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．元素由化合态变成游离态一定发生还原反应 D．金属阳离子在反应中只能被还原 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 [典例2]下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) [变式2]下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A． B．- C． D． [同步练习] 一、单选题 1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 2．下列反应中，硫元素被还原的