内容正文:
限时训练必刷卷
化学(一)
满分分值:100分建议用时:40分钟
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cu64
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是
A.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
B.“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物
C.战国·曾侯乙编钟是青铜制品,青铜属于纯净物
D.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
2.下列实验操作正确的是
A
B
C
D
饱和
乙醇
NaCl
浓硫酸
溶液
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
进行喷泉实验
加热熔融NaOH固体
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y可形成原子个数比为1:1的18e分
子,且Y原子的最外层电子数等于W原子与X原子的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数
比K层多1个。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X<Y<Z
B.W与X能形成含有非极性键的化合物
C.Y和Z形成的化合物只能溶解于强酸中
D.由W、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
4.如图为葫芦巴内酯的结构简式。下列有关说法正确的是
A.葫芦巴内酯能与Na反应,不能与NaOH溶液反应
CH
B.1mol葫芦巴内酯最多可与2molH2发生反应
C.葫芦巴内酯存在分子中含有苯环的同分异构体
HO
CH,
D.葫芦巴内酯分子中所有原子不可能在同一平面上
5.一种利用电化学方法间接氧化苯乙酮
电源
厂C0CH)合成苯甲酸钾(◇C0OK)的
*气体X
装置如图所示。下列说法错误的是
A.a电极与电源的正极相接
NaOH溶液
B.图中交换膜为阴离子交换膜
O CHI K
交换膜
【限时训练必刷卷·化学(一)第1页(共4页)】
C.每生成1.5molX,理论上有1mol
COCH
被氧化
D.电极a附近存在反应:L2十2OH一I厂十IO十H2O
6.元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与NB-形成晶体的晶
胞结构如图所示(已知该晶胞参数a=0.54nm)。下列说法错误的是
A.X元素的原子序数是29
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C.晶体中每个X+周围有4个等距离且最近的N
206
D.该晶体的密度为NX(0,.51X10)g·m
●表示X”
O表示N
7.25℃时,向10mL0.1mol·L1NaA溶液中逐滴滴加0.1mol·L1的盐酸,溶液pH变化
曲线如图所示。下列有关说法正确的是(忽略体积微小变化)
pH
A.25℃时,K(HA)≈10-6
B.b点的溶液中:c(A)>c(HA)》
C.c点的溶液中:c(Na+)=c(CI)十c(HA)
D.d点的溶液:c(A)+c(HA)+c(CI)=0.1mol·L1
15
选择题答题栏
V(IICl)/mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
8.(14分)实验表明,将CuSO,溶液与N2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的
化学成分(假设为单一成分,且不含结晶水),某同学设计如下实验。回答下列问题:
(1)蓝绿色沉淀可能为a.
;b.CuCO;c.碱式碳酸铜[化学式可表示
为mCu(OH)2·nCuCO3]。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有
(3)取一定量蓝绿色固体,用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。
监绿色固体
碱石灰!
无水CuSO,澄清石灰水
B
C
D
①盛放碱石灰的仪器名称为
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作:连接好装置后,关闭K,
③若蓝绿色沉淀为CuCO,则观察到的现象是
④实验过程中发现,装置B中无水CuSO变蓝,装置C中有白色沉淀生成,为测定蓝绿色
固体的化学组成,在装置B中盛放足量无水CaCI2,C中盛放足量NaOH溶液再次进行
实验。C中盛放NaOH溶液,而不使用澄清石灰水的原因是
;若蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中溶
液增重4.4g,则该蓝绿色固体的化学式为
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9.(15分)高纯氮化铝(AIN)是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为Al2O,
含有少量FeO4、CuO、PbCO、MnCO)为原料制备AlN的工艺流程如下:
碳
稀H,SO
NaClO
NaOH
Al
试剂X
铝希浸一氧化州一醉杂·沉细→婴作一爱烧→商部的烧]→N
废料
滤渣1
MnO2
滤渣2
Cu
co
回答下列问题:
(1)“溶浸"”过程中发生的基本反应类型为
,滤渣1的主要成分是
(填化
学式)
(2)写出“氧化”时生成MnO2的离子方程式:
(3)常温下,“氧化”后溶液中c(A