第4讲 离子反应-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 [学习目标]　 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 [核心知识梳理]　 一、离子反应 1.离子反应发生的条件和本质 (1)实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象：出现白色沉淀 发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 微观分析： 混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液中微粒 BaSO4、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其反应实质是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。 (3)离子反应发生的条件 (4)离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 二、离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 一写：正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__ 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 微警示：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 三、离子共存 1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 [典例分析] 知识点一　离子方程式的书写及正误判断 [典例1]　下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O D．用H2SO4中和碱性废水： [变式1]下列离子方程式中正确的是(　　) A．Fe(OH)3与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ 微警示：离子方程式的正误判断“四看”： ①看是否符合反应的客观事实。 ②看反应是否符合拆写原则。 ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 ④看是否漏掉某些离子反应。 知识点二　离子共存 [典例2]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO [变式2]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 [同步练习] 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．