第14讲 原子的结构、原子质量与相对原子质量-2023年暑期初二升初三化学衔接自学课（人教版）

第14讲 原子结构、相对原子质量 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 【基础知识】 1.原子的构成 原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。 2.观察下表，有什么发现？ （1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 （2）质子数不一定等于中子数； （3）不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） （4）原子种类不同，质子数不同 3.原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。 4.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 5.观察下表发现了什么？ 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在质子和中子上，其相对质量近似为1） 【考点剖析】 考点一：探寻原子的结构 例1.探寻原子的结构 (1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年，科学家（填字母）___________发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。 A.汤姆森 B.道尔倾 C.卢瑟福 (2)1911年，科学家进行了α粒子轰击金箔实验，用带正电、质量比电子大很多的α粒子轰击金箔。    实验结果却出乎意料：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的被反弹了回来。 科学家们分析实验现象认为原子中存在一个“很小的结构”，这个“很小的结构”叫做___________。实验中不会出现如图中b的现象，因为___________。 【答案】(1)A (2) 原子核 α粒子和原子核都带正电，相互排斥 【解析】（1）1897年，汤姆森发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”；道尔顿实心球模型；卢瑟福行星模型，故选A。 （2）由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，“很小的结构”指的是原子核；当粒子轰击金箔时，实验中不可能出现的运动轨迹是b，因为α粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离。 考点二：相对原子质量 例2.  已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.144×10-26kg。求： (1)A的相对原子质量为 _______（列式计算，结果保留整数）。 (2)若A原子核内中子数比质子数多1，则A原子的核外电子数为_______。 【答案】(1)A的相对原子质量为： (2)15 【解析】（1）见答案； （2）解：设A的质子数为x，相对原子质量≈质子数+中子数=x+x+1=31，x=15，在原子中，质子数=核外电子数，故A的核外电子数为15。 考点三：有关原子的一些数量关系 例3.仔细观察下表回答问题。 (1)请将表中空格填写完整。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 ______ 1 碳 ______ 6 6 12 氧 8 8 8 ______ 钠 11 ④_______ 11 23 铁 ______ 30 26 ______ (2)通过分析上表的有关数据，除了可总结出如“原子中质子数等于核外电子数”的结论外，你还能总结出的结论有： ①___________________________________； ②___________________________________； ③____________________________________。 【答案】(1) 1 6 16 12 26 56 (2) 原子核中不一定都有中子 相对原子质量=质子数+中子数 在原子中，原子核内的质子数不一定等于中子数(或不同种类的原子，其质子数不同，核外电子数也不同等) 【解析】（1）氢原子核内有1个质子，质子数等于核外电子数是1； 碳原子核外电子数是6，质子数等于核外电子数是6； 氧原子核内质子数是8，中子数是8，相对原子质量约等于质子数加中子数是； 钠原子相对原子质量是23，质子数是11，相对原子质量约等于质子数加中子数，故中子数是； 铁原子核外电子数是26，核内质子数是26，相对原子质量是； （2）过分析上表的有关数据，除了可总结出如“原子中质子数等于核外电子数”的结论外，还能总结出的结论有：原子核中不一定都有中子；相对原子质量=质子数+中子数；在原子中