第15讲 核外电子排布、离子的形成-2023年暑期初二升初三化学衔接自学课（人教版）

第15讲 原子结构、相对原子质量 【学习目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类及化学性质的关系 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 【基础知识】 1.在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远 ，能量低的电子离核 近核外电子的这种分层运动又叫做 分层排布 。 2.原子结构示意图的各部分的含义是什么？ 3.核外电子排布的简单规律： （1）第一电子层最多容纳 2 个电子，第二电子层最多容纳 8 个电子) （2）最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的，电子不超过 2 个） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量高的电子层里。 电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 4.原子的化学性质与原子最外层电子数关系 原子最外层电子数特点 原子在化学反应中得失电子趋势 元素化学性质 金属的原子 一般 个 容易 电子 非金属的原子 一般 个 容易 电子 稀有气体的原子 一般为 个，氦为 个 不易 电子 5.原子的原子最外层为 个电子的结构（只有一个电子层为 个）为相对稳定结构。 原子的化学性质是由原子的 决定的，特别是 。（换句话说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似） 6.离子是 ，阳离子 ，阴离子 7.离子与原子的区别和联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 带 电 带 电 符 号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 相互转化 关系 【考点剖析】 考点一：原子结构示意图 例1.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A.该原子质子数为8 B.该原子核外共有2个电子层 C.该原子最外层电子数为6 D.该原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】A.由原子结构示意图可知，该原子的质子数（即核电荷数）为8，故A正确； B.由原子结构示意图可知，核外共有2个电子层，故B正确； C.由原子结构示意图可知，最外层电子数为6，故C正确； D.该原子的最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故D不正确。故选D。 考点二：核外电子排布 例2.  原子核外电子的排布规律 (1)电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做_______，按电子_______高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量_____排在离核近的层里，电子的能量______排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作_______。 (2)原子的第一层最多排_____电子，第二层最多排______电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。 【答案】(1) 核外电子的分层排布 能量 低 高 最外层 (2) 2个 8个 【解析】（1）核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布，按电子能量高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核 较远的区域运动，离核最远的电子层叫作最外层。 （2）由核外电子排布的规律可知，第一层上最多2个电子，第二层上最多8个电子，最外层最多不超过8个电子，只有1层时不超过2个电子。 考点三：离子的形成 例3.图1是锂原子结构示意图。锂在化学反应中容易___(填“得”或“失”)电子，带 电荷，叫做 ；钠原子结构示意图如图2所示，x=___；研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池(Li、Na、K离子半径如图3所示)，充电最快的是___电池。 【答案】 失 1个单位正 锂离子