第3讲 电解质的电离-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 [学习目标]　 1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 [核心知识梳理]　 一、电解质与非电解质 1．定义 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ，叫电解质。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金属氧化物等。 (2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 微警示： (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等； (3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质； (4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。 微警示： 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。 二．电解质的电离 1．电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。 (2)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 微警示：电离方程式书写注意事项 （1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 [典例分析] 知识点一　电解质与非电解质的概念理解 [典例1]　下列说法正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质 C．电解质在熔融状态时和溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 [变式1]下列有关电解质的说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2固体溶于水后能导电，所以Ca(OH)2是电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 微警示：判断物质是否为电解质的方法 知识点二　电解质的电离 [典例2]　下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．Na2CO3===2Na＋＋CO B．AlCl3===Al3＋＋Cl－ C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－ [变式2]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋