专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A． B．n=l C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为 2．“甲烷还原”可减少污染。将、、混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应： ①   ②   ③   在催化剂A和B的分别作用下，的还原率和的转化率和温度的关系分别如图所示。 下列有关说法正确的是 A．使用催化剂可增大的平衡转化率 B．温度越高，反应②的平衡常数K越大 C．温度高于500℃时，体系中以反应③为主 D．由图可知，消除的最佳条件是500℃和催化剂B 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率 B．某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 4．反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)  △H＞0，关于该反应下列说法正确的是 A．是放热反应 B．△S＞0 C．反应物总能量小于生成物总能量 D．反应速率：v(Y)=2v(Z) 5．1mol与1molCO恰好反应生成和NO过程中的能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．相同条件下，过渡态比反应物更稳定 B．升高温度有利于提高CO的转化率 C．图中所示反应的逆反应的活化能为 D．反应的 6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH− B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 7．在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>p C．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p 8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．在前10s内，用X、Y、Z表示的反应速率数值相等 9．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是 A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化 10．甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)⇌xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是 A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2 B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3 C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2 D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2 11．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 12．在一容积固定的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，已知2min内，则2min时的浓度为 A． B． C． D． 13．在一定温度下，将气体和气体各充入某密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前的平均速率 B．其他条件不变，若降低温度，则平衡时的浓度减小 C．该温度下此反应的平衡常数 D．温度不变再充入，平衡时的体积分数增大 二、填空题 14．回答下列