1.5物质的溶解-【帮课堂】2023-2024学年八年级科学上册同步学与练（浙教版）

( 1 .5 物质的溶解 ) ( 学习目标： 1. 了解 溶液概念 ； 2. 学习 常见乳浊液，悬浊液 ； 3 . 区分溶液，乳浊液，悬浊液。 ) ( 知识整理 ) 知识点1　物质的溶解性 1．溶解性的概念 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是 。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 。 2．影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 的性质、 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。 3．物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。 知识点2　饱和溶液和不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，在一定量的 里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。 说明　①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2．饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。 说明　一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系： 饱和溶液不饱和溶液 (2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系： 饱和溶液不饱和溶液 4．浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 知识点3　物质的溶解度 1．固体物质的溶解度 溶解度定义: 在一定温度下，某物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 溶解度“四要素”: (1)条件：在一定温度下，因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是 。 (2)标准： 溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。 (3)状态：在一定量溶剂中(100克)达到饱和(溶解最大限度)。 (4)单位：以 为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克/100克(溶剂)。 　　2.溶解度和溶解性的关系 溶解性是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度 /克(20℃) ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、 氯化钠 　　说明　①习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。 ②熟记：氯化钠属易溶物质，氢氧化钙属微溶物质，碳酸钙(石灰石)属难溶物质。 3．影响固体物质溶解度的因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。 4．气体溶解度 (1)概念：在压强为101kPa和一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 (2)影响气体溶解度的因素： ①内因：气体和水的性质。 ②外因：温度和压强。温度越高，气体