1.2 化学研究些什么（第2课时）-【名课堂精选】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（沪教版）

第1章 开启化学之门 第2节 化学研究些什么 （第2课时） 沪教版九年级化学 空气，看不见摸不着，但实实在在地存在着。你能证明它的存在吗？你知道空气中含有哪些物质吗？ 二、研究物质的组成与结构 空气：人类的保护神 1. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。 2. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯 特利分别制得了氧气。 （一）空气成分的发现史 舍 勒 （1742—1786） 普利斯特利 （1733—1804） 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 拉瓦锡 （1743—1794） 拉瓦锡测定空气成分的实验装置 （一）空气成分的发现史 红色粉末又生成了银白色汞和氧气 把得到的氧气加入到前一个容器中剩余的4/5的气体中，得到的气体与空气的性质完全一样 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热 拉瓦锡还研究了剩余4/5气体的成分，发现它既不供给呼吸，也不支持燃烧，他认为这部分气体都是氮气。 由此实验，拉瓦锡得出了结论： 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天 （一）空气成分的发现史 教材实验装置： 集气瓶 燃烧匙 导气管 烧杯 （二）测定空气里氧气的含量 弹簧夹 Administrator (A) - 1. 实验步骤：　 （1）按照右图所示连接装置，并检查装置的气密性； （2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方 空间分为 5 等份； （3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中； （4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞； （5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。 （二）测定空气里氧气的含量 （二）测定空气里氧气的含量 （二）测定空气里氧气的含量 2. 实验现象：　 ①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 3. 实验结论：　 空气中氧气约占空气总体积的1/5 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，水就会倒吸入集气瓶中，进入水的体积也就是消耗的氧气的体积。 P ＋ O2 　　　 P2O5 点燃 （二）测定空气里氧气的含量 4. 实验原理：　 氧气被消耗，形成压强差 1. 红磷要足量（过量）。 2. 装置的气密性要好。 3. 等装置冷却到室温后再打开止水夹。 （二）测定空气里氧气的含量 5. 实验关键：　 （1）倒吸入集气瓶中水的体积<1/5的原因: （2）倒吸入集气瓶中水的体积>1/5的原因: 红磷不足 装置漏气 未等冷却到室温就打开止水夹 点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中 （二）测定空气里氧气的含量 6. 误差分析：　 红磷在集气瓶燃烧过程中，止水夹没有夹紧 学生叙述原理 氮 气 (78%) 氧 气 (21%) 稀有气体 (0.94%) 其他气体和杂质(0.03%) 二氧化碳(0.03%) 按体积分数计算： （三）空气的成分 14 性 质 用 途 化学性质 供给呼吸 支持燃烧 医疗急救、潜水、登山等 潜水 登山 炼钢 气割 医疗急救 炼钢、气割、气焊等 气焊 1. 氧气（O2） 注意：氧气没有可燃性，不能作燃料 （三）空气的成分 性 质 用 途 物理性质 化学性质 低温麻醉、制冷剂、磁悬浮列车 食品保鲜、灯泡/焊接保护气 低温麻醉 磁悬浮列车 食品保鲜 灯泡保护气 硝酸、氮肥 高温与其他物质反应 无色、无味、难溶于水 沸点低 常温不活泼 化工原料：制氮肥和硝酸 （三）空气的成分 2. 氮气（N2） 性 质 用 途 物理性质 无色、无味 通电时发出有颜色的光 氦气 密度小 沸点低 化学性质 3. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物） 电光源（霓虹灯、航标灯等） 很不活泼 （又称惰性气体） 填充气球、飞艇（比氢气更安全） 制造低温环境、液氦冷冻剂 焊接保护气 例：充入氖气—— 发红光，可做航标灯、指示灯 充入氙气——可用于广场照明 “人造小太阳” 充入氩气——发出蓝紫色光 稀有气体通电发光（54秒）.mp4 （三）空气的成分 1. 定义 （1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成 （2）纯净物：只由一种物质组成 如：空气、盐水、豆浆等 如：氧气、二氧化碳、水等 2. 判断方法： 至少两种 只能一种 注意：不能根据表面字眼，更不能看字的多少 纯净的空气、 清新的空气、 澄清的石灰水