1.2.2 离子反应（分层训练+真题链接）-2023-2024学年高一化学同步课时知识梳理+分层训练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 分层训练 基础练 1．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是 A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－ B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋ C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓ D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋ 2．下列反应能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B．2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D．Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O 3．下列离子方程式的书写正确的是 A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓ 4．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是 甲：K＋、Na＋、OH-、 乙：OH-、、Cl-、K＋ 丙：Cu2＋、、OH-、Cl- 丁：Ba2＋、Na＋、OH-、 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl- C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO 6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 7．写出下列各物质在水中的电离方程式： （1）HNO3___________。 （2）Fe2(SO4)3___________。 （3）AgNO3___________。 写出下列反应的离子方程式： （4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。 （5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。 8．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号) A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。 ②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 提升练 9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 10．下列离子方程式书写错误的是 A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ B．将氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋ D．将碳酸钙与稀盐酸混合：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 11．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O OH－＋H＋＝H2O 12．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2