1.2.2 离子反应和离子方程式-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

1.2.2 离子反应和离子方程式 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 考点梳理 一、离子反应与离子方程式 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式。 3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 4、书写离子方程式时拆分原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O (5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： (6)常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 2、 离子反应发生的条件 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀； ②溶液红色消失；③产生气泡。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式： ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； ②H＋＋OH－===H2O； ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 2．复分解型离子反应发生的条件 3．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。 (3)溶液中离子不能大